【題目】下列說法錯誤的是( )
A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極電極反應(yīng)是Fe-2e-===Fe2+
B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕
C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會發(fā)生析氫腐蝕
D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,H+得電子釋放出H2,鋼鐵被腐蝕
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”,下列有關(guān)說法不正確的是(
A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B.B,Si的電負性數(shù)值相似
C.Li和Mg的原子半徑相近,且核外電子排布相近
D.鈹與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體
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【題目】草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)的步驟如下。
Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50ml溶液。
Ⅱ.稱取0.2014g Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱至75—800C,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液8.48ml。
(1)步驟Ⅰ中用到的玻璃儀器有小燒杯、________、___________、_________。
(2)滴定時,高錳酸鉀溶液置于__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)
(3)判斷達到滴定終點的標志是____________________________。
(4)加熱溫度大于900C,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(5)試寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。
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【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。(M(FeS2)=120g/mol)
已知:SO2 + Fe3+ + H2O ——SO42- +Fe2+ + H+
Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ ==== 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
(1)將此方程式配平:_______________________________________________________________H+
(2)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。
(3)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為_______________L,制得98%的硫酸 質(zhì)量為__________ t 。
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【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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【題目】下列能說明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的事實是( )
A. 苯分子是高度對稱的平面形分子 B. 苯能燃燒
C. 苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol苯在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實驗的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力:M>N
C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH,P點溫度低于28℃
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