【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. X為SO2氣體,也可將SO2換成Na2SO3
B. 設(shè)備Y為蒸餾塔
C. 在提取溴的過(guò)程中一定有Br-被氧化
D. 工業(yè)上,每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】D
【解析】選項(xiàng)A,Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br-。選項(xiàng)B,Br-先被Cl2氧化為Br2,然后經(jīng)蒸餾得到Br2蒸氣。選項(xiàng)C,海水中Br-被氧化為Br2以及吸收塔內(nèi)都發(fā)生了Br-被氧化的反應(yīng)。選項(xiàng)D,根據(jù)選項(xiàng)C分析可知,兩步反應(yīng)都發(fā)生Cl2氧化Br-的反應(yīng),考慮到氯氣部分溶于水等因素,實(shí)際生產(chǎn)中工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在日常生活中,為了達(dá)到更好的清潔效果,經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式:。
(2)潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A.酸性:HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI
D.還原性:HF<HCl<HBr<HI
(3)常溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
(4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4 , 該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 , 在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用溶液(填序號(hào))
A.水 B.NH4Cl、異丙醇 C.Fe(NO3)3、異丙醇 D.CH3COONa、異丙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.用廣泛pH試紙測(cè)得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B.某氣體制備裝置如右圖,該裝置可減少污染性氣體的泄漏,且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C.在分液操作中,當(dāng)試液分層后,打開(kāi)旋塞,將下層液體放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層液體從上口倒出
D.10mL溴水與5mL正己烷混合,在光照下振蕩后靜置,當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o(wú)色時(shí),用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方,可觀察到有白煙生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類(lèi)物質(zhì),下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是 ①鈉的化合物、谀芘c硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③鈉鹽 ④鈉的含氧化合物
A. ①④ B. ③④
C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
B.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g
D.1.5molCH3COOH含有的H數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)固體混合物B的組成為;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
(2)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(3)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 , 至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(4)某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 , 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
H2S的原子利用率100%;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),測(cè)得純水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L,則此時(shí)c(OH﹣)為( )
A.0.5×10﹣7 mol/L
B.1×10﹣7 mol/L
C.2×10﹣7 mol/L
D.4×10﹣7 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29.
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 .
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號(hào)回答).
(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(高于,低于)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 .
(4)由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體,則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 .
(5)在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為 .
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 .
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題,
(1)請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 . 焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài).
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù);加“*”碳原子的雜化方式為 .
(3)圖2是某銅礦的晶胞圖,請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號(hào));與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為 .
(4)黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2 , SO2分子的幾何構(gòu)型 , 比較第一電離能:SO(填“>”或“<”)
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