Question

【題目】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］________，有________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）稼氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40％。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是____________

（3） As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_________，1 molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為___________mol 。

（4）As與N是同主族元素，AsH3的沸點(diǎn)（-62.5℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃）低，原因是____________

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 強(qiáng)的原因是_________________

（7）晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，

其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 處Li 為(0,0，1/2)；B處As為(1/4,1/4；1/4)；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs 單晶的晶胞參數(shù)，a ="594pm" , NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】（1）3d104s24p3；3；

（2）N>As>Ga；（3）sp3；12；

（4）As的原子半徑比N的大，電負(fù)性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵，而NH3分子間能形成氫鍵；

（5）H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價(jià)，而H3AsO4中的As為+5價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致As-O-H中O的電子向As偏移，更易電離出H+離子

（6）①；②

【解析】試題分析：（1）As的原子序數(shù)是33，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］3d104s24p3，有3個(gè)未成對(duì)電子。

（2）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是N>As>Ga；

（3）根據(jù) As4O6的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4，所以As的雜化方式為sp3，單鍵都是σ鍵，則1 molAs4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol。

( 4 ) 由于As的原子半徑比N的大，電負(fù)性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵，而NH3分子間能形成氫鍵，所以AsH3的沸點(diǎn)（-62.5℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃）低。

（5） H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價(jià)，而H3AsO4中的As為+5價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致As-O-H中O的電子向As偏移，更易電離出H+離子，因此H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 強(qiáng)。

（7）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為。

②該晶胞中Li原子的個(gè)數(shù)＝，所以根據(jù)化學(xué)式可知該晶胞的密度＝g·cm-3。