【題目】下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),是物理變化過程
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.煤就是碳,屬于單質(zhì)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】下列說法中,錯誤的是(
A.濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性
B.濃硫酸也具有酸性,在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣
C.氟化氫的熱穩(wěn)定性很好,具有極弱的還原性,為一元弱酸
D.SO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
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【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( )
A. 明礬用作凈水劑
B. 液氨用作制冷劑
C. 氫氟酸刻蝕玻璃
D. 生石灰作干燥劑
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是 (選填編號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+<Cu2S
d.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e-→ 2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >_________(填寫化學(xué)式)。
(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。
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【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。
(2)稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是____________
(3) As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為_________,1 molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為___________mol 。
(4)As與N是同主族元素,AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低,原因是____________
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 強(qiáng)的原因是_________________
(7)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,
其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 處Li 為(0,0,1/2);B處As為(1/4,1/4;1/4);C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs 單晶的晶胞參數(shù),a ="594pm" , NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(D)=0.5mol·L-1.s-1
B.v(C)=3.0 mol·L-1·min-1
C.v(B)=0.30 mol·L-1.s-1
D.v(A)=0.60 mol·L-1.s-1
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣;又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B和E是同主族的元素。請回答下列問題:
(1)請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號: 、 、 。
(2)請寫出A的最高價氧化物的電子式 ;E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式 。
(3)A元素可以形成多種同素異形體,其中硬度最大,不導(dǎo)電的是 (填物質(zhì)名稱);熔點高,可以導(dǎo)電的是 (填物質(zhì)名稱)。
(4)請寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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