【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當減緩通入Cl2速率
B.充分攪拌漿料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
【答案】(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;②AB (2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②<;
(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
【解析】
試題分析:(1)①氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,則生成Ca(ClO)2的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
②A.適當減緩通入Cl2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應,可以提高氯氣的轉化率,A正確;B.充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積,使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應,可以提高氯氣的轉化率,B正確;C.加水使Ca(OH)2完全溶解氫氧化鈣濃度降低,不利于氯氣的吸收,C錯誤,答案選AB。
(2)①碳酸鈣不溶于水,與氯氣不反應,氫氧化鈣微溶,因此濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2。
②由于氯氣還能與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]<1∶5。
(3)根據圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大,因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。
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【題目】一定溫度下,反應X2(g)+H2(g)2HX(g)的平衡常數為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于( )
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是 (選填編號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c.還原性的強弱關系是: Mn2+<Cu2S
d.生成2.24 L(標況下) SO2,轉移電子的物質的量是0.6mol
(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應:H2O2-2e-→ 2H++O2↑
還原反應:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
(3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉移電子的個數為 。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是 >_________(填寫化學式)。
(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。
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【題目】(物質結構與性質)砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。
(2)稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大至小的順序是____________
(3) As4O6的分子結構如圖所示,其中As原子的雜化方式為_________,1 molAs406含有σ鍵的物質的量為___________mol 。
(4)As與N是同主族元素,AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低,原因是____________
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據結構與性質的關系,H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 強的原因是_________________
(7)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數:表示晶胞內部各原子的相對位置,LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示,
其中原子坐標參數A 處Li 為(0,0,1/2);B處As為(1/4,1/4;1/4);C處Li的坐標參數為__________。
②晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs 單晶的晶胞參數,a ="594pm" , NA表示阿伏加德羅常數的數值,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】對于密閉容器中的可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),400℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是
A.點a 的正反應速率比點b的大
B.點c 處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.點d(t1時刻)3v正(H2)= v逆(N2)
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【題目】下列四個選項是在不同的情況下對化學反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)測得的用不同物質表示的反應速率,其中表示該化學反應的反應速率最快的是( )
A.v(D)=0.5mol·L-1.s-1
B.v(C)=3.0 mol·L-1·min-1
C.v(B)=0.30 mol·L-1.s-1
D.v(A)=0.60 mol·L-1.s-1
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【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究。
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.
(1)根據實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是_______和_______;
(2)根據實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是__________ __________;
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產物通入堿石灰中,如圖所示.
(3)碳銨固體應放在________中進行加熱.
A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;
(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質量差為bg.由此測得N元素的質量是_____g。
(6)為了測定碳銨中碳元素的質量,他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質量.請你評價該方案是否合理;________(填“合理”“不合理”),理由是________。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C. 石油裂解、裂化和重整都是有機高分子生成小分子的過程
D. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖,關于該有機物的敘述中正確的是
①1mol該有機物可消耗3mol H2;
②不能發(fā)生銀鏡反應;
③分子式為C12H20O2;
④它的同分異構體中可能有酚類;
⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤
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