【題目】丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見,下列情況下不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(  )

A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中

B.霧天時(shí),打開汽車霧燈

C.日光從窗隙射入暗室

D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水

【答案】D

【解析】

A. 潮濕的空氣屬于膠體,光線透過樹葉間的縫隙射入密林中,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),A正確;

B. 霧屬于膠體,霧天時(shí),打開汽車霧燈,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),B正確;

C. 室內(nèi)空氣中存在著一些粒子構(gòu)成了膠體,日光從窗隙射入暗室,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),C正確;

D. 蔗糖水屬于溶液,用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水,不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

1已知:CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)2H2(g)===CH3OH(g)ΔH______。

2如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(”)。

②由CO合成甲醇時(shí),CO250 300 、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

3一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K__________。相同溫度下,在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)H2發(fā)生:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:CCO=0.25 mol·L1,CH2=1.0 mol·L1,CCH3OH=0.75 mol·L1,則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行(填向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19938月,國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )

A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值

B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】八十年代,我國(guó)化學(xué)家打破了西方國(guó)家對(duì)維生素C的壟斷,發(fā)明的兩段發(fā)酵法大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:

下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水,可溶于有機(jī)溶劑

D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度相同、容積均為2 L3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是(  )

已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1

A. 2p12p3<p2

B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C. α2α3<1

D. Q1Q392.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的是(

A. 40gNaOH溶解于1L水中

B. 22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 1L10 mol·L1的濃鹽酸與9L水混合

D. 10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是

A. 苯的溴代(苯、溴水、試管)B. 蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C. 鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D. 肥皂的制取(燒杯、玻璃棒、甘油)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol,則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____(填代號(hào))。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c (NH4+)_____c(HCO3)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1,K2=4×10-11mol·L-1

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