【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

乙烷(乙烯)

溴水

洗氣

B

Cl2(HCl)

飽和食鹽水

蒸餾

C

乙醇(水)

CaO

蒸餾

D

乙醇(乙酸)

NaOH溶液

分液

A. AB. BC. CD. D

【答案】AC

【解析】

A.乙烯與溴水反應(yīng),而乙烷不能,洗氣可分離,故A正確;

BHCl極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解,應(yīng)該用洗氣分離,故B錯誤;

CCaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點(diǎn)差異,然后蒸餾可分離,故C正確;

D.乙醇易溶于水,乙酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)后混合物不分層,不能分液分離,故D錯誤;

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有9個電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( 。

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示,下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

1已知:CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)2H2(g)===CH3OH(g)ΔH______。

2如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(、”)。

②由CO合成甲醇時,CO250 、300 350 ℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

3一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K__________。相同溫度下,在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)H2發(fā)生:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:CCO=0.25 mol·L1,CH2=1.0 mol·L1,CCH3OH=0.75 mol·L1,則此時該反應(yīng)_____進(jìn)行(填向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_______.

CH3COOH BaSO4 ③石墨 NaCl水溶液 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 CO2 Na2O H2CO3 ⑩氫氧化鋁

(2)寫出CH3COOH 、H2CO3 、氫氧化鋁的電離方程式______________________________; __________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19938月,國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )

A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值

B.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】八十年代,我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷,發(fā)明的兩段發(fā)酵法大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:

下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水,可溶于有機(jī)溶劑

D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的是(

A. 40gNaOH溶解于1L水中

B. 22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 1L10 mol·L1的濃鹽酸與9L水混合

D. 10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時,溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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