分類是日常生活、化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中經(jīng)常采用的一種方法．下列化學(xué)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A、碳酸鉀、碳酸鈣、碳酸氫鈣都屬于可溶性的碳酸鹽
B、二氧化硫、五氧化二磷、乙醇都屬于氧化物
C、氫氧化鋇、氫氧化鉀、純堿都屬于堿
D、鹽酸、硝酸、乙酸都屬于一元酸
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、碳酸鈣難溶于水，碳酸鉀和碳酸氫鈣均可溶于水；
B、氧化物由兩種元素構(gòu)成的化合物，其中一種元素為O，乙醇不屬于氧化物；
C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類物質(zhì)；
D、一元酸是一個酸分子只能電離出一個氫離子．
解答： 解：A、碳酸鈣難溶于水，碳酸鉀和碳酸氫鈣均溶于水，故A錯誤；
B、乙醇中含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，二氧化硫、五氧化二磷屬于氧化物，故B錯誤；
C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類物質(zhì)，故C錯誤；
D、一元酸是一個酸分子只能電離出一個氫離子，如鹽酸、硝酸、醋酸、次氯酸等，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和酸堿鹽氧化物等相關(guān)概念是解題的基礎(chǔ)，其中純堿容易誤認為屬于堿．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)除了都有
 
生成外，還伴隨著
 
變化．能提供能量的自然資源，統(tǒng)稱為
 
，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等．我國目前使用的主要能源是
 
，它們屬于不可再生資源；提高燃料的燃燒效率的措施主要有：（1）
 
；（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水楊酸，它是19世紀末合成成功的，作為一個有效的解熱止痛、治療感冒的藥物，至今仍廣泛使用，有關(guān)報道表明，人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐進行酯化反應(yīng)而得的．

（1）乙酰水楊酸的含氧官能團分別是
 
和酯基．
（2）乙酰水楊酸不應(yīng)具有的性質(zhì)
 

A、與NaOH溶液反應(yīng)　　B、與金屬鈉反應(yīng)   C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）寫出乙酰水楊酸與稀酸溶液共熱的化學(xué)方程式：
 

（4）為測定阿斯匹林中有效成分的含量，稱取樣品0.250 0g，準確加入濃度為0.1015mol?L-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷卻后用濃度為0.1015mol?L-1的HC1溶液返滴過量的NaOH，消耗HC1溶液記錄如下：
數(shù)據(jù)       次數(shù) 1 2 3
初始讀數(shù) 2.00 12.50 5.20
最后讀數(shù) 27.10 37.40 33.20
則該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量為（乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180.16g?mol-1．（只要求列式表示，不計算出最后結(jié)果）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、HCO3-、Cl-
B、K+、SO42-、OH-
C、Cu2+、Na+、SO42-
D、NH4+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
催化劑
2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3；
C、達到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D、達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入少量的CuSO4溶液
C、改用純度高的鋅粒
D、改用小顆粒的鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率都等于零
B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C、N2、H2、NH3在容器中共存
D、N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的說法正確的是（　�。�
A、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O
（1）利用反應(yīng)：可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是
 
L．
（2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變           d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請用“＞”或“＜”或“=”填寫表中的空格．
容器編號 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
大小比較
① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
 
υ（逆）

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