兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和3.6g水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定有甲烷
B、一定有乙烯
C、可能有乙烷
D、一定是甲烷和乙烯的混合物
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：標(biāo)況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為，C2H4，由于是混合物，第一種情況：可能含有C原子數(shù)小于2的烴，即可能含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子；第二種情況：二者均為碳原子數(shù)為2的烴，已知碳原子數(shù)為2的烴為乙烯和乙炔乙烷，那么H原子數(shù)平均為4，即可能是乙烷與乙炔的混合，以此進(jìn)行解答．
解答： 解：標(biāo)況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為，C2H4，由于是混合物，第一種情況：可能含有C原子數(shù)小于2的烴，即可能含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子；第二種情況：二者均為碳原子數(shù)為2的烴，已知碳原子數(shù)為2的烴為乙烯和乙炔乙烷，那么H原子數(shù)平均為4，即可能是乙烷與乙炔的混合，據(jù)此分析可知：
A、不一定有甲烷，故A錯(cuò)誤；
B、不一定有乙烯，故B錯(cuò)誤；
C、可能含有乙烷，故C正確；
D、不一定是甲烷與乙烯的混合物，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒�、平均式量法等�?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C、5mL98%的濃硫酸加水稀釋至50mL，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
D、1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，H++PO43-?HPO42-，H++HPO42-?H2PO4-故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)．下列說(shuō)法中不合理的是（　�。�
A、當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B、某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋?zhuān)瑫?huì)導(dǎo)致c（H+）顯著減小，pH顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒
C、當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
D、在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c（H+）增大，pH略減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B、將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④
C、①②的導(dǎo)電性不同，③④的導(dǎo)電性也不同
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�

XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)酸、堿、鹽化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、相同 pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C、0.1 mol?L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a　kJ/mol（a＞0），在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.052.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實(shí)際意義
B、催化轉(zhuǎn)化器在冬季時(shí)對(duì)廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高
C、2s末的反應(yīng)速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
D、在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類(lèi)面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：
（1）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，
CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖3所示．
①寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式
 

放電過(guò)程中，溶液中的CO32-將移向電極
 
（填A(yù)或B）
②以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、CuCl2六種溶液，這種試劑是（　　）
A、Ba（OH）2
B、H2SO4
C、NaOH
D、AgNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案