Question

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動．下列說法中不合理的是（　�。�

• A、當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
• B、某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c（H⁺）顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒
• C、當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
• D、在人體進行呼吸活動時，如CO₂進入血液，會使平衡向左移動，c（H⁺）增大，pH略減小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-，強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，溶液中氫離子濃度增大，上述平衡正向移動，溶液中氫離子濃度基本不變；
B、某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c（H⁺）顯著減小，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，導致pH基本不變；
C、當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定；
D、CO₂進入血液，平衡H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O向左移動，c（H⁺）增大，pH略減小．

解答： 解：A、人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-，強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，溶液中氫離子濃度增大，上述平衡正向移動，導致溶液中氫離子濃度基本不變，從而維持pH穩(wěn)定，故A正確；
B、某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c（H⁺）顯著減小，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，導致pH基本不變，不可能引起堿中毒，故B錯誤；
C、當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定，故C正確；
D、在人體進行呼吸活動時，CO₂進入血液，平衡H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O向左移動，c（H⁺）增大，pH略減小，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電離平衡，和平衡的移動，該知識點是高考考查的重點，本題難度不大．