用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�

XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)酸、堿、鹽化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．
A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物；
B．混合物包括溶液、膠體、濁液三大分散系，膠體屬于分散系；
C．酸堿鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物；
D．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)．
解答： 解：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X．
A．氧化物是由氧元素和另一元素兩種元素組成的化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；
B．分散系包括溶液、膠體、濁液三種，膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成屬于混合物，膠體是分散系中的一種，故B正確；
C．電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括離子化合物和部分共價(jià)化合物，酸堿鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)都屬于化合物，故C錯誤；
D．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故D錯誤．
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)中的基本概念應(yīng)用，物質(zhì)分類的依據(jù)，概念的包含關(guān)系判斷，主要考查電解質(zhì)、氧化物、分散系混合物的不同分類原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)，下列關(guān)于硅說法中不正確的是（　　）
A、硅是一種親氧元素，在自然界是它總是與氧相互化合的
B、硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C、硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對環(huán)境污染較低，容易有效控制
D、尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁、溴水、碘酒、干冰、稀硫酸、氯化銀固體、氯化氫氣體、硝酸鈉晶體、淀粉溶液．
上述物質(zhì)中屬于純凈物的是
 
．
混合物的是
 
．
屬于單質(zhì)的是
 
．
屬于化合物的是
 
．
屬于離子化合物的是
 
．
屬于共價(jià)化合物的是
 
．
能導(dǎo)電的是
 
．
屬于電解質(zhì)的是
 
．
屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，查閱資料得知Na2O2與水反應(yīng)的原理為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）根據(jù)反應(yīng)原理可選擇下列哪套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
 


（2）儀器①的名稱
 
儀器②的名稱
 

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)容器外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
反應(yīng)物Na2O2是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）
（4）若要得到22.4L（標(biāo)況下）的O2，則需要Na2O2的物質(zhì)的量
 
mol
（5）往反應(yīng)后的溶液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀
 
（填化學(xué)式）
（6）驗(yàn)證有O2生成的方法是
 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣．
【知識聯(lián)想】
（7）鈉是人體必需的一種常量元素，在劇烈運(yùn)動或高溫作業(yè)大量流汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充
 

（8）鈉的化合物種類很多，如Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaCl等，生活中常用NaHCO3可作為食品
疏松劑的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：請回答下列問題：
（1）①步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+可選用下列氧化劑中的
 
填字母）．
A．K2Cr2O7B．NaClOC．氯水 D．溴水
 ②在上述四個(gè)選項(xiàng)中的NaClO是漂白液的有效成分．在強(qiáng)堿性條件下，NaClO與FeCl3反應(yīng)可制取Na2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
填字母）．
A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu2（OH）2CO3
（3）在步驟Ⅲ中，要從溶液中制得純凈的CuCl2?2H2O晶體，應(yīng)在通入
 
的條件下，將溶液
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥，可制得純凈的CuCl2?2H2O晶體（后兩空填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和3.6g水．下列說法正確的是（　　）
A、一定有甲烷
B、一定有乙烯
C、可能有乙烷
D、一定是甲烷和乙烯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中各項(xiàng)的比值一定為2：1的是（　�。�
A、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3以達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3） 與c（N2）之比
B、常溫下，pH=12的NH3?H2O和Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
C、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NH3?H2O和Ba（OH）2溶液的c（OH-）之比
D、常溫下，pH=7的（NH4）2SO4和NH3?H2O混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水至刻度D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
其操作正確的順序依次為：
 
．
（2）簡要回答下列問題：
①所需硫酸的體積為
 
 ml．
②選擇
 
ml的容量瓶．
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會使結(jié)果濃度偏
 
；并洗滌燒杯
 
次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶，否則會使結(jié)果濃度
 
．
④定容時(shí)必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會使結(jié)果濃度
 
；仰視則使?jié)舛?div id="wqfocle" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法符合事實(shí)的是（　�。�
A、常溫下由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣
B、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO3溶液時(shí)，則先生成AgCl沉淀
C、電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來的濃度
D、實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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