Question

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20．OOmL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或O刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

 

．
（2）上述（B）操作的目的是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制

 

（填儀器及部位），眼睛注視

 

，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（4）下列情況使結(jié)果偏高的是

 

．
①堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用來量取待測鹽酸；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測鹽酸潤洗；④將待測酸液濺到錐形瓶外；⑤堿液在滴定時滴到錐形瓶外；⑥若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸；⑦滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）滴定管在裝液時，為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤洗；
（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，
故答案為：BDCEAF；
（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，
故答案為：防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；
（3）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；
（4）①堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定，KOH溶液被稀釋，所用KOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故①正確；
②酸式滴定管水洗后，就用來量取待測鹽酸，鹽酸被稀釋，待測液的物質(zhì)的量偏小，所用KOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故②錯誤；
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用KOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故③正確；
④將待測酸液濺到錐形瓶外，待測液的物質(zhì)的量偏小，所用KOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故④錯誤；
⑤堿液在滴定時滴到錐形瓶外，所用KOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故⑤正確；
⑥同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，造成V（標(biāo)）偏小，所測鹽酸濃度偏小，故⑥錯誤；
⑦滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失，所用KOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故⑦正確；
⑧記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視，所用KOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故⑧錯誤；
故答案為：①③⑤⑦；

點(diǎn)評：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．