Question

25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為

 

．
（2）同濃度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為

 

．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1 的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是

 

．
（4）常溫下0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

 

（填序號）．
A．c（H⁺）　　　　　　B．

c(H+)

c(CH3COOH)

C．c（H⁺）?c（OH^-）    D．

c(OH-)

c(H+)

   E.

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強；
（2）酸根離子對應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱；
（3）酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該離子的水解程度越小，溶液的pH越�。�
（4）CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積不變；升高溫度后醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度增大、水的離子積增大、電離平衡常數(shù)增大．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序為為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，
故答案為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；
（2）酸根離子對應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，則同濃度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，
故答案為：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
（3）四種溶液的溶質(zhì)都是強堿弱酸鹽，水解程度大小為：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強，所以堿性順序是：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
即pH由小到大的排列順序為：CH₃COONa＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃，即：pH由大到小的順序為：abdc，
故答案為：abdc；
（4）A、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；
B、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c（H⁺）減小的程度小于c（CH₃COOH）的減小程度，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B錯誤；
C、Kw=c（H⁺）?c（OH^-）只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數(shù)，故C錯誤；
D、醋酸稀釋，酸性減弱，c（H⁺）減小，水的離子積不變，則c（OH^-）增大，所以

c(OH-)

c(H+)

增大，故D錯誤；
E、

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則水的電離平衡常數(shù)不變，故E錯誤；
故答案為：A；
若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度對增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，
A．升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H⁺）增大，故A正確；
B．升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，

c(H+)

c(CH3COOH)

，醋酸的濃度減小，則該比值增大，故B正確；
C．c（H⁺）?c（OH^-）為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故C正確；
D．

c(OH-)

c(H+)

，升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以該比值減小，故D錯誤；
E.

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

為醋酸的電離平衡常數(shù)，升高溫度后產(chǎn)生的電離平衡常數(shù)增大，故E正確；
故答案為：ABCE．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力，明確溫度、濃度等對電離平衡常數(shù)、水的離子積的影響為解答關(guān)鍵．