【題目】t ℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K=。有關該平衡體系的說法正確的是
A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時,反應達平衡
B. 增大壓強,各物質的濃度不變
C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動
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【題目】下列說法正確的是
A.的名稱為2-乙基丁烷
B.35Cl和37Cl 互為同素異形體
C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷
D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是離子化合物,所以二者化學鍵類型相同
B. 可逆反應達平衡時,體系中各組分的濃度不再變化,可推知正、逆反應停止了
C. 原電池加快某些反應的速率,所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅
D. 同條件下反應物濃度越大反應越快,所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
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【題目】到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___。
(2)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol, E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=___。
(3)①如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1molNH3放出熱量為:___;
②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2,達平衡后N2的轉化率為20%,則反應放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為___;
(4)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=akJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1
則反應:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH=___kJ·mol-1。
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【題目】(1)下列原子或離子的電子排布的表示方法中,正確的是___,違反了能量最低原理的是___,違反洪特規(guī)則的是__。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
⑦C:
綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18],因含適量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母綠。試回答下列問題:
(2)基態(tài)Al原子中,電子填充的最高能級是___,基態(tài)Cr原子的價電子排布式是___。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 沸點 | 離子半徑 |
Be___B | H2S___H2O | Al3+___O2- |
(4)卟啉與Fe2+合即可形成血紅素,Fe2+的電子排布式為___,鐵在周期表中的位置為__。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是( )
A.對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,升溫ΔH不變
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6 kJ/mol,則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 ,則△H1>△H2
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【題目】25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HB的酸性強于HA
B. a點溶液的導電性大于b點溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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【題目】鐵及其化合物在T農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用
(1)在空氣屮灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知,101kPa時:
寫出在空氣中灼燒生成的熱化學方程式______
(2)生產(chǎn)中常用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。T業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應制備CO原料氣:。如圖是與初始體積比為1:3時乎衡體系中甲烷的體積分數(shù)受溫度、壓強影響的關系圖:
①甲烷與水蒸氣反應制備CO的反應為______填“放熱”或“吸熱”反應,壓強______填“”或“”
②在恒溫恒壓的條件下,上述反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______
A.逆反應速率先增大后減小
B.混合氣體的密度減小
C.化學平衡常數(shù)K值減小
D.水蒸氣的轉化率減小
③在恒溫、恒容的條件下,向上述平衡體系中充人體積比為:3的甲烷與水蒸氣混合氣體,再次達到平衡時CO的體積分數(shù)______填“增大”、減小”或“不變”,
(3)已知時,,該溫度下反應的平衡常數(shù)______
(4)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液可制備,然后轉化為,電解原理如圖所示,則A溶液中溶質的成分為______填化學式:陽極的電極反應式為______
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 氣體紅棕色加深 | 2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應 |
C | 某黃色溶液X中加入淀粉-KI溶液 | 溶液變成藍色 | 溶液X中含有Br2 |
D | 無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 氣體Y中含有乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
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