【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達平衡

B. 增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)表達式分析，化學反應中Y為生成物且為氣體，化學計量數(shù)為2,；Z、W為反應物，是氣體，化學計量數(shù)都為1，X為固體或純液體。

A、當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應體系中X的質(zhì)量不變，反應到平衡，正確，選A；

B、增大壓強，氣體物質(zhì)的濃度增大，錯誤，不選B；

C、升溫，平衡常數(shù)肯定改變，但不一定增大，由平衡移動的方向決定，錯誤，不選C；

D、增加X的量，其濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互為同素異形體

C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同

B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了

C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅

D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___。

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。

（3）①如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為：___；

②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

則反應：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___，違反了能量最低原理的是___，違反洪特規(guī)則的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（2）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是___，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

沸點

離子半徑

Be___B

H2S___H2O

Al3+___O2-

（4）卟啉與Fe2＋合即可形成血紅素，Fe2＋的電子排布式為___，鐵在周期表中的位置為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）

A.對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升溫ΔH不變

B.已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在T農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用

(1)在空氣屮灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知，101kPa時：

寫出在空氣中灼燒生成的熱化學方程式______

(2)生產(chǎn)中常用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。T業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應制備CO原料氣：。如圖是與初始體積比為1：3時乎衡體系中甲烷的體積分數(shù)受溫度、壓強影響的關(guān)系圖：

①甲烷與水蒸氣反應制備CO的反應為______填“放熱”或“吸熱”反應，壓強______填“”或“”

②在恒溫恒壓的條件下，上述反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______

A.逆反應速率先增大后減小

B.混合氣體的密度減小

C.化學平衡常數(shù)K值減小

D.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率減小

③在恒溫、恒容的條件下，向上述平衡體系中充人體積比為：3的甲烷與水蒸氣混合氣體，再次達到平衡時CO的體積分數(shù)______填“增大”、減小”或“不變”，

(3)已知時，，該溫度下反應的平衡常數(shù)______

(4)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液可制備，然后轉(zhuǎn)化為，電解原理如圖所示，則A溶液中溶質(zhì)的成分為______填化學式：陽極的電極反應式為______

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液紅色褪去

SO2具有漂白性

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

氣體紅棕色加深

2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應

C

某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液

溶液變成藍色

溶液X中含有Br2

D

無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

氣體Y中含有乙烯

A. AB. BC. CD. D

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