Question

用鉑電極電解100mL HNO₃與 AgNO₃ 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則要使溶液復(fù)原應(yīng)加入（　�。�

• A、0.2molAg₂O
• B、0.2 mol H₂O
• C、0.4mol AgNO₃．
• D、0.2 molAgOH

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鉑電極為惰性電極，電解HNO₃與AgNO₃ 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極發(fā)生2Ag⁺+2e^-=2Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，以此進行分析判斷．

解答： 解：鉑電極為惰性電極，電解HNO₃與AgNO₃ 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
n（氣體）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，生成0.1molO₂轉(zhuǎn)移0.4mol電子，
根據(jù)電子守恒可知，陰極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則
2H⁺+2e^-=H₂↑
 0.2mol 0.1mol
   2Ag⁺+2e^-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag⁺）=0.2mol，
電解過程是電解硝酸銀和水，電解水物質(zhì)的量0.2mol，電解硝酸銀0.2mol，所以需要加入0.2molAgOH可以恢復(fù)溶液濃度；
故選D．

點評：本題考查電解原理及氧化還原反應(yīng)的計算，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意恢復(fù)溶液濃度的原則是出什么加什么的原則分析應(yīng)用，題目難度中等．