實(shí)驗(yàn)室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL.
(1)需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸
 
 mL.
(2)配制過(guò)程中不需要下列儀器中的
 
(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)).
A.托盤天平  B.燒杯  C.量筒  D.燒瓶 E.玻璃棒  F.膠頭滴管  G.250 mL容量瓶
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中,按先后順序排列為
 

A.將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中.
B.將洗滌液也注入容量瓶中,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻.
C.將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中,攪拌并冷卻至室溫.
D.向燒杯中加入約100 mL蒸餾水.          
E.用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次.
F.向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1~2 cm處.
G.蓋上瓶塞,并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻.              
H.用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處.
(4)在配制過(guò)程中,如果出現(xiàn)下列情況,將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) 
用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)
 
,定容時(shí),仰視觀察容量瓶刻度線
 
,所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)依據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,配制2 mol/L稀硫酸240 mL,應(yīng)選擇250ml容量瓶,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序;
(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=
n
V
進(jìn)行誤差分析.
解答: 解:(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
1000×1.84×98%
98
=18.4(mol/L),配制2 mol/L稀硫酸240 mL,應(yīng)選擇250ml容量瓶,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=2 mol/L×250ml,解得V=27.2L;
故答案為:27.2;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器為托盤天平和燒瓶,
故答案為:AD;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,正確的順序?yàn)椋篋CAEBFHG,故答案為:DCAEBFHG;
(4)用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒進(jìn)行讀數(shù),導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高;
定容時(shí),仰視觀察容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低;
所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,濃硫酸具有吸水性,濃度降低,所取硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;
故答案為:偏高;偏低;偏低.
點(diǎn)評(píng):本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析,掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(  )
A、氧元素的得失
B、化合價(jià)的升降
C、電子的轉(zhuǎn)移
D、原子的重新組合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
測(cè)定鹽酸的濃度
C、
驗(yàn)證HCl的溶解性
D、
比較Na2CO3、NaCO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
 
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
 
(填“相等”或“不相等”)
(5)用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時(shí)吸熱)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
.(均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是( 。
 金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO═2Fe+3 CO2
BHg2HgO═2Hg+O2
CMg2MgO(熔融)═2Mg+O2
DNa2NaCl(熔融)═2Na+Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵P-PP-OOOPO
鍵能(kJ?mol-1198360498X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖,則上表中 X=
 
;
②0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6,放出的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型的合成“柴油”.它可由生物甲烷或天然氣合成.
(1)生物甲烷是由植物和動(dòng)物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷:
(C6H10O5)n+nH2O
微生物
3nCH4↑+3nCO2
若某植物纖維素的含量為10%,某沼氣池,當(dāng)加入該植物162kg,在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化可得CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
m3
(2)合成二甲醚主要步驟為造氣和合成.過(guò)程如下:

若造氣時(shí),設(shè)每步轉(zhuǎn)化率均為100%,設(shè)某天然氣中只含5%CO2,不含其他雜質(zhì),每100m3天然氣,應(yīng)同時(shí)通入水蒸氣和空氣各多少體積(空氣只含N2和O2,且體積比為4:1,下同),才能保證合成時(shí)CO和H2充分利用.V[H2O(g)]=
 
m3;V[空氣]=
 
m3
(3)為了充分利用反應(yīng)過(guò)程中生成的比較純凈的氮?dú)猓称髽I(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚和氨,過(guò)程如下:
制氣設(shè)備:①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
合成塔Ⅰ:CO+2H2→CH3OH;   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
合成塔Ⅱ:N2+3H2═2NH3
假設(shè)天然氣中只含CH4,反應(yīng)②中通入適量空氣,調(diào)節(jié)①和②投入的CH4的量,以使反應(yīng)①剩余的H2和反應(yīng)②剩余的N2的體積比恰好為3:1,以便合成氨.該企業(yè)每生產(chǎn)34t NH3理論上同時(shí)可以得到二甲醚多少噸?(設(shè)工業(yè)多次轉(zhuǎn)化,總轉(zhuǎn)化率假定為100%設(shè)合成塔Ⅰ中水與CO不反應(yīng))?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年以來(lái)全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”.其中,二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容.

(1)SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
 催化劑 
.
高溫
2SO3(g)△H=-196.0kJ?mol-1.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示.根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①壓強(qiáng):P1
 
P2(填“>”、“=”或“<”).
②平衡常數(shù):A點(diǎn)
 
B點(diǎn)(填“>”、“=”或“<”).
③200℃,將一定量的SO2和O2充人體積為1L的密閉容器中,經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:
氣體SO2O2SO3
物質(zhì)的量(mol)1.61.80.4
10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=
 
該反應(yīng)迭到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
.    
a.SO2和O2的體積比保持不變  
b.體系的壓強(qiáng)保持不變
c.混臺(tái)氣體的密度保持不變  
d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí),測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),該溫度下K=
 

(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式
 
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖乙所示.該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案