(1)寫出反應生成SO2的方程式:
 

(2)SO2依次通入各溶液時,說明SO2是酸性氧化物的現(xiàn)象是
 
 
;說明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是
 
;說明SO2具有還原性的現(xiàn)象是
 
 
考點:二氧化硫的化學性質(zhì)
專題:氧族元素
分析:(1)亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水,強酸制取弱酸;
(2)二氧化硫與水反應生成亞硫酸,遇指示劑變色,可使石灰水變渾濁;具有漂白性使品紅褪色;具有還原性,與溴水、高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,以此來解答.
解答: 解:(1)亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水,反應方程式為Na2SO3+H2SO4═SO2↑+H2O+Na2SO4,故答案為:Na2SO3+H2SO4═SO2↑+H2O+Na2SO4;
(2)二氧化硫與水反應生成亞硫酸,遇指示劑變色,可使石灰水變渾濁,則說明SO2是酸性氧化物的現(xiàn)象是石蕊試液變紅、石灰水變渾濁;說明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是品紅褪色;說明SO2具有還原性的現(xiàn)象是溴水褪色、高錳酸鉀溶液褪色,
故答案為:石蕊試液變紅;石灰水變渾濁;品紅褪色;溴水褪色;高錳酸鉀溶液褪色.
點評:本題考查二氧化硫的性質(zhì),綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,把握二氧化硫的制備、漂白性、還原性為解答的關鍵,側(cè)重基礎知識的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在T℃時,向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0);該反應達到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。埢卮鹣铝袉栴}:
(1)化學計量數(shù)a的值為
 

(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
(填序號).
a.容器內(nèi)壓強一定             b.容器內(nèi)氣體的密度一定
c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變,若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar(稀有氣體不參與反應),則反應達到平衡后放出的熱量是
 
kJ.
(4)維持T℃溫度不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生題給反應并達到平衡,則
 
(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分數(shù)M
 
N(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知:該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示:
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下,2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為
 
℃.
(6)維持T℃溫度不變,若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y,反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%,則反應中放出的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時,測得濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液中,c(OH-)=1×10-3mol?L-1
(1)寫出BOH的電離方程式
 

(2)BOH的電離度α=
 
;
(3)BOH的電離平衡常數(shù)K=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有①Ar②金剛石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥Na2S六種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)只存在共價鍵的是
 
,既存在離子鍵又存在共價鍵的是
 

(2)熔化時不需要破壞化學鍵的是
 
,熔化時需要破壞共價鍵的是
 

(3)⑥的電子式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是
 

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物.NH3 分子的空間構型是
 
;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 

(4)肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各反應表明了HNO3的什么性質(zhì)?
①3Cu+8HNO3(�。� 
  △  
.
 
3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
 

②C+4HNO3(濃)═4NO2↑+CO2↑+2H2O
 

③4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+O2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中,錯誤的是(  )
A、硅廣泛存在自然界中,天然單質(zhì)硅叫硅石
B、晶體硅結(jié)構類似于金剛石,硬度也很大
C、氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應,所以氫氟酸要存放在塑料瓶中
D、燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉,所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列混合物能用分液法分離的是(  )
A、酒精與乙酸
B、苯和溴
C、苯和水
D、葡萄糖與蔗糖混合液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式不正確的是(  )
A、新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C、過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、在氫氧化鉀的稀溶液中通少量的二氧化碳氣體:CO2+2OH-═CO32-+H2O

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同步練習冊答案
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