【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑：b>e

B. 常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質(zhì)沸點：c<d

D. d與e不能存在于同一離子化合物中

【答案】B

【解析】

a、b最外層電子數(shù)是1，a半徑最小、b半徑最大，所以a是H元素、b是Na元素；e最外層電子數(shù)是6，e半徑大于c、d，所以e是S元素； c、d最外層電子數(shù)分別是4、5，半徑大于e，所以c是C元素、d是N元素。

A. 電子層數(shù)越多半徑越大，簡單離子半徑：S2->Na+，故A錯誤；

B. 常溫常壓下，H與C形成的化合物可能呈固態(tài)，如石蠟是固體，故B正確；

C. 單質(zhì)沸點：C＞N2，故C錯誤；

D. S與N能存在于同一離子化合物中，如：(NH4)2SO4，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A. 水分子的比例模型

B. 過氧化氫的電子式為：

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池的一種重要應用就是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應器。下列有關敘述錯誤的是（ ）

A. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

B. 電極1的電勢比電極2上的低

C. 溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高

D. 正極的電極反應：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 酸性:HX < HY

B. pH=7時，c(Y－)=c(X－)

C. a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)

D. 10.00mL時，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化學式）。

（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。

（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5 min內(nèi)平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為________。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用紫色石蕊試液檢驗

溶液變紅

（2）

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

（3）

將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮氣氛圍中，乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2和C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用下列裝置檢驗乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。

已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；

②變色硅膠為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色。

回答下列問題：

(1)B裝置的作用是____，要檢驗乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2，對以上裝置的改進方案是______。

(2)儀器a中的試劑是_______，其作用是_______。

(3)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實驗現(xiàn)象是______。

(4)裝置D中C2H6被CuO完全氧化的化學方程式是________。

(5)另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時已完全失去結(jié)晶水，350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)列出殘留氧化物CoxOy中x∶y的計算式：_____。

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