15．在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（g）+Z（g），使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a%．若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)混合氣體中X 氣體所占的體積分欲是b%．則a和b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．2a=b

分析 在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（g）+Z（g），若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，假設(shè)Y、Z全部轉(zhuǎn)化為X，則X為1mol，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答 解：在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（g）+Z（g），
若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，假設(shè)Y、Z全部轉(zhuǎn)化為X，則X為1mol，
該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，正方向進(jìn)行的程度越小，所以充入2molX時(shí)正向進(jìn)行的程度小，則X的百分含量高，即a＞b；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，側(cè)重于考查壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意把握題目中物質(zhì)的量的關(guān)系轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)關(guān)系來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDEF （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾、②萃�。ǚ忠海�
（3）提取碘的過(guò)程中，下列試劑不能使用的是A．其原因是酒精與水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
過(guò)程②的提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過(guò)量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
②實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率不相等
B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
C．R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率
D．在 20-25min之間，pH=10 時(shí)R的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如圖

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率；
（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”是濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；
（4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽中NaCl的實(shí)際含量相比偏低，請(qǐng)分析可能原因：蒸發(fā)時(shí)，液滴飛濺；稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) ．此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下幾項(xiàng)操作：①加入過(guò)量的NaOH溶液，②加入適量的HCl，③加入過(guò)量的Na2CO3溶液，④加入過(guò)量的BaCl2溶液
請(qǐng)選出每一步所需添加試劑，并寫出每一步涉及到的所有化學(xué)方程式
第一步：過(guò)濾
第二步：①（填序號(hào)），2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（方程式）
第三步：④（填序號(hào)），Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（方程式）
第四步：③（填序號(hào)），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（方程式）
第五步：②（填序號(hào)），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O（方程式）
第六步：蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+Al3+（填離子符號(hào)）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽(yáng)離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來(lái)，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊(cè)答案