在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是（　�。�
A、加入適量純CH3COOH
B、加入少量NaCl固體
C、加入少量NaOH固體
D、加水稀釋
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
A、加入CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)；
B、加入氯化鈉固體，水解平衡不會(huì)移動(dòng)；
C、加入NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)；
D、加水稀釋，水解程度增大．
解答： 解：CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
A、加入CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，溶液的pH值減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入氯化鈉固體，水解平衡不會(huì)移動(dòng)，水解程度不變，溶液的pH值不變，故B錯(cuò)誤；
C、加入NaOH，c（OH-）增大，醋酸根離子水解的程度相應(yīng)降低，平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c（OH-）增大，故C正確；
D、加水稀釋，水解程度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響鹽類水解程度的主要因素知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B、元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：Y＞Z＞X
C、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D、元素Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為
 
，分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A、鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)
B、均能與鹽酸反應(yīng)，但金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)最劇烈
C、在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
D、鈉、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)，但參加反應(yīng)的物質(zhì)種類前者少于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（A）=3v正（D）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol C的同時(shí)，消耗x mol A，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡后，增大容器的容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（　�。�
A、CO2（g）通入NaOH溶液
B、CO2（g）通入石灰水
C、NH3（g）通入CH3COOH溶液
D、NH3（g）通入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃8001 0001 2001 400
平衡常數(shù)0.451.92276.51 771.5
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1，計(jì)算該溫度下CH4+H2O（g）?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2的平均生成速率為
 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是：（　�。�
A、碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C、稀硫酸與小蘇打溶液反應(yīng)：H++HCO3-H2O+CO2↑
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的Fuluio Cacace等人獲得了極具有理論研究意義的氣態(tài)N分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167KJ的熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據(jù)上述信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　　）
A、N4屬于一種新型化合物
B、N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大
C、相同質(zhì)量的N4的能量高于N2
D、1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量

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