【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq) (aq)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng) I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反應(yīng)，可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移動(dòng)

D.一定溫度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K 增大

【答案】B

【解析】

A. 化學(xué)平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；

B. 在碘量法滴定過程中為了減少I2揮發(fā)，可采取的措施有加入過量KI，在室溫條件下進(jìn)行，使用碘量瓶，快滴慢搖，B正確；

C. 在I2 的 KI 溶液中加入CCl4，I2 能溶于CCl4，水中I2濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D. 一定溫度下，向I2的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K 不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 時(shí)，隨著pH值的增大，增大

D. pH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.金屬著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災(zāi)，不可用泡沫滅火器滅火

D.在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3

(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(填寫數(shù)值)。

(2)25℃時(shí)pH=3的溶液中，Fe3＋濃度的最大值為c(Fe3＋)=______molL－1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2O＋H＋ K2

＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2O＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號)__________。

a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl

(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示：

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______。

②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”)連接，電極b的反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU－=WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；

②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；

③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題：

(1)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是___________________(寫化學(xué)式)。

(2)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH－)的比值是______________________。

(4)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

①

②

③

④NaCl溶液 NaCl晶體

⑤

⑥ 漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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