Question

【題目】向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質的量與加入溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.溶液的物質的量濃度為

C.與的物質的量濃度之比為

D.段反應的離子方程式為

Answer 1

【答案】C

【解析】

向和的混合溶液中不斷加入溶液，和 反應生成氫氧化鎂沉淀，和反應生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點之后沉淀的量不再發(fā)生變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質的量，根據分析回答；

從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質的量為0.1mol，根據離子反應，可知，消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.1mol， oa段表示沉淀達到最大量，

A．從a到b，消耗了0.1mol氫氧化鋁，，根據B中分析可知c(NaOH)=，則V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正確；

B．由圖像可知，Mg(OH)2的物質的量為0.2mol，和MgCl2反應消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.4mol，Al(OH)3的物質的量為0.1mol，與AlCl3反應的氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35L，c(NaOH)=== 2mol/L，故B正確；

C．根據圖像可知沉淀最大量時的反應為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， 氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，則與的物質的量 之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等，則它們的濃度之比為2:1，故C錯誤；

D．根據分析可知，沉淀達到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應為，故D正確；

答案選C。