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8．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關系如圖所示，試回答：
（1）a點之前的反應的離子方程式為Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）a點到b點之間的反應的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
（3）c點二氧化碳體積是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為1：1．

分析 向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入CO2，開始產生沉淀，故a點之前發(fā)生反應：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，a～b之間先后發(fā)生的反應為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，b～c之間發(fā)生反應：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知c點二氧化碳的體積，根據(jù)氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積計算溶液中Ba（OH）2和NaOH的濃度之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，開始產生沉淀，故a點之前發(fā)生反應：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，a～b之間先后發(fā)生的反應為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，b～c之間發(fā)生反應：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2．
（1）由上述分析可知，a點之前發(fā)生反應：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，離子方程式為：Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O；
（2）a～b之間的反應：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，離子方程式為：2OH-+CO2═CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，故答案為：2OH-+CO2═CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2═2HCO3-；
（3）由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知c點二氧化碳的體積為10L+5L=15L，故答案為：15；
（4）氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為5L、5L，結合方程式可知，溶液中Ba（OH）2和NaOH的濃度之比為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題以化學反應圖象形式考查反應方程式的有關計算，明確各階段發(fā)生的反應是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
C．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
D．對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
（1）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L-1，
c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的濃度是0.75mol/L．
②v（B）=0.05mol/（L•min）．
③x=2．
（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況），在此后又經過4min，鐵粉完全溶解．若不考慮溶液體積的變化，則：
①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是0.25mol/（L•min）．
②后4min內用HCl表示的平均反應速率是0.25mol/（L•min）．
③前2min與后4min相比，反應速率前2分鐘較快，其原因是在其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，因而v隨之減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，則此時水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0mol•L-1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，溶液從黃色變?yōu)槌壬⑶野敕昼妰炔换謴驮瓉淼念伾?br />②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000 mol•L-1，燒堿樣品的純度是97.56%．（本小題計算結果保留4位有效數(shù)字）
滴定次數(shù)待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）
第①次10.000.4020.50
第②次10.004.1024.00
第③次10.002.2023.80

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   K1
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）         K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                    K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如表：
序號c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.303.6×10-8
②0.601.44×10-7
③0.903.24×10-7
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有bdf；
a．容器體積保持不變   b．容器壓強保持不變       c．平衡常數(shù)K保持不變
d．氣體顏色保持不變   e．v（ClNO）=v（NO）   f．NO與 ClNO的物質的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=0.05mol•L-1•min-1；
③溫度為T2時，10min已經達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=2L/mol（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是C點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的F點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
（1）汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是SO2、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是由于促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空氣酸度．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號）．
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D．大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．空氣污染問題日益引起全民關注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣bc排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．
②CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　　）
A．外觀B．分散質粒子的大小
C．是否能通過濾紙D．是否有丁達爾效應

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