20．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D．大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因

分析 A．氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應(yīng)；
B．鐵置換銅屬于濕法煉銅；
C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理；
D．溫室效應(yīng)是由二氧化碳引起的．

解答 解：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；
B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；
C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D．溫室效應(yīng)是由二氧化碳引起的，二氧化碳含量的增多導致了溫室效應(yīng)的加劇，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸銨的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義，其中一種工業(yè)合成的簡易流程圖如圖1：

（1）NH4NO3溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）Ⅴ→Ⅵ過程在吸收塔中進行，該過程中通入過量空氣的目的是增大NO的轉(zhuǎn)化率．
（3）工業(yè)上常用氨水吸收天然氣中的H2S雜質(zhì)，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，該再生反應(yīng)的化學方程式是2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+209 kJ•mol-1．
（5）某化工廠利用電解NO制備硝酸銨，其工作原理如圖2所示，電極X是陰極，Y極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（6）在聯(lián)合生產(chǎn)制備NH4NO3過程中，由NH3制NO的產(chǎn)率是90%，NO制HNO3的產(chǎn)率是85%，不考慮其它損耗，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的57%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式，并說明各步的反應(yīng)類型．
化學方程式：反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH加成反應(yīng)
②CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)
③C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)
④CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+CH3COOH水解反應(yīng)
⑤C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O取代反應(yīng)
⑥C2H5Cl+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaCl水解反應(yīng)
⑦2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）a點之前的反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
（3）c點二氧化碳體積是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•l0H2O），為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設(shè)計了如圖裝置進行實驗．

實驗過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；
Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置B的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實驗過程中通入N2的目的為把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收．
（4）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，則w（NaHCO3）的計算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下四種物質(zhì)（標準狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個氮氣分子，④1mol的H2S氣體．標準狀況下體積最小的是①（填序號，下同），它們所含分子數(shù)最多的是③，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最小的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時，因FeSO4溶液放置時間較長，導致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ安蛔儭被颉捌　保�
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的⑤⑨⑩
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃4HNO3=4NO2+O2+2H2O
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2OCOCO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始時，甲容器中反應(yīng)向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）6.72L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請寫出其水解的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，欲使NO2轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
①容器體積不變，再充入NO2　
②容器體積不變，再充入N2O4
③使體積增大到原來的2倍        
④升高溫度．
A．①B．②③C．①②D．③④

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