【題目】MnO2是一種重要的無機材料，某設(shè)計小組將粗MnO2樣品（含有較多的MnO和MnCO3）轉(zhuǎn)化為純MnO2進行實驗，其流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.步驟①中加稀H2SO4，粗MnO2樣品中的MnO2、MnO和MnCO3均轉(zhuǎn)化為可溶物質(zhì)

B.步驟②反應(yīng)離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

C.步驟③反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)主要是NaClO3、NaOH

D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有NaClO3

【答案】B

【解析】

粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，

A. 第①步加入H2SO4時，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4 ，故A錯誤；

B. 由電子、電荷守恒可知，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ，故B正確；

C. 氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，故③反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)主要是NaClO3、NaOH、NaCl，故C錯誤；

D. 由工藝流程圖可以看出，循環(huán)利用的是H2SO4和NaClO3，故D錯誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)，計算：

(1)Al的物質(zhì)的量__________。

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量__________和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。

(3)生成的H2在標(biāo)準狀況下的體積____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體， 作為合成治療禽流感藥物達菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團的名稱是_____。

(2)①的化學(xué)反應(yīng)類型為_____。

(3)C與足量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)設(shè)計步驟②、③的目的是________。

(5) F是B的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜只有兩組峰，則F的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(6)有機材料G(屬降冰片烯酸類，結(jié)構(gòu)簡式：)用作醫(yī)藥中間體，依據(jù)題中合成路線設(shè)計以A(CH2=CH—COOH)和為起始原料制備G的合成路線(無機試劑任選)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a為,b為

B.在熔融電解質(zhì)中,向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極,電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3) / mol

0

0．8

1．4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

B. 若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3， 則K1＜K3。

C. T1時，當(dāng)反應(yīng)處于D點，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率。

D. 如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物甲的分子式為C4H9Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

BA甲（C4H9Br）DE

已知：B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有三個吸收峰。試回答下列問題：

（1）甲的名稱：____。甲生成A的反應(yīng)類型是___。

（2）B與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學(xué)方程式為：___。

（4）A的同類同分異構(gòu)體中，不能被催化氧化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）D生成E的化學(xué)方程式：___。

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