Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）D中放入濃H2SO4其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）用化學(xué)方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是（用離子方程式表示）____________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。Cl2和ClO2都是強(qiáng)氧化劑,能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。

（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性 出現(xiàn)藍(lán)色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O 次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 2.63 CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析實(shí)驗(yàn)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)物質(zhì)的組成分析常見化學(xué)品的安全使用；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析和書寫化學(xué)方程式。

（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖知，濃H2SO4其目的是除去氯氣中的水蒸氣，

故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，所以可觀察到的現(xiàn)象是E中不褪色，F中褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，

故答案為：E中不褪色，F中褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；

（4）如圖所示，生成的氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)，所以G處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色，

故答案為：出現(xiàn)藍(lán)色；

（5）用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（6）①消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，離子方程式為：Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O，

故答案為：Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O；

②需“密閉保存”的原因是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，

故答案為：次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；

（7）亞氯酸鈉NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)， NaClO2→ClO2，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，NaClO2→NaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，NaClO2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子守恒，得到方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O； 氧化能力是得電子的能力，根據(jù)氯元素的化合價(jià)，等質(zhì)量的ClO2和Cl2的得電子數(shù)之比為：5：×2，即2.63，所以等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，

故答案為：2.63；

（8）陰離子的還原性越弱，則其對應(yīng)分子的氧化性越強(qiáng)，氧化性強(qiáng)的可以置換出氧化性弱的，故CN2可以置換出（SCN）2，根據(jù)Cl2+2KBr=2KCl+Br2進(jìn)行遷移應(yīng)用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2，

故答案為：CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2。