14.下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液里能大量共存的是( 。
A.Na+、K+、Mg2+、SO42-B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、K+、S2-、CO32-D.Na+、S2-  ClO-、Cl-

分析 強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Ba2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成沉淀和水,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.S2- ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有機(jī)物X是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,
請回答下列問題:
(1)有機(jī)物X的分子式為C13H18O2,其含氧官能團(tuán)的名稱為羧基.
(2)1 molX最多能與3molH2 發(fā)生加成反應(yīng).
(3)有機(jī)物X可由M經(jīng)下列反應(yīng)制備:

  ①寫出M→N的化學(xué)方程式:+H2O$→_{△}^{催化劑}$
  ②N→Q的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
  ③X的一種同分異構(gòu)體的分子中含有6個(gè)甲基和1個(gè)酯基,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn).
(1)將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應(yīng):CO (g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0
800℃,在2L恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=l.0.
 H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CO2)=0.01mol/(L•min);平衡時(shí),容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%.
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況.則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O(g)濃度.(寫出一條)

(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過反應(yīng):
CO(g)+l/2O2(g)?CO2(g)降低其濃度.
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽啊埃肌被颉?“.
 容器編號 c(CO)/mol•L-1 c(O2))/mol•L-1 c(CO2))/mol•L-1 v(正)和v(逆)比較
 2.0×10-4 4.0×10-4
4.0×10-2
v(正)=v(逆)
 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v(正)>v(逆)
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L.若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L(請保留兩位有效數(shù)字).
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×l0-9.現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中,起始C(N2)為2mol/L,起始C(H2)為5mol/L,反應(yīng)到2分鐘時(shí),測得C(NH3)為0.4mol/L.
(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率?
(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2)和C(H2)分別為多少?
(3)計(jì)算各物質(zhì)的速率之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.配平下列方程式:2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一定條件下的恒溫恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的密度
C.單位時(shí)間內(nèi)生成0.5molA的同時(shí),消耗1molC
D.V(C正):V(D正)=2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出.為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).可選用試劑:①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe(CN)6]溶液.
(1)請完成下表:
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩溶液變(血)紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入1~2滴③或④(填序號)溶液,振蕩紫紅色褪去或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色.
(2)裝置B的作用是安全瓶(或防止倒吸).
(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2,其操作方法是用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出,正放在桌面上,然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),若木條復(fù)燃則證明是O2
(4)[查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色;②Ag2O可溶于氨水.
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號操   作現(xiàn)  象
a加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b(填實(shí)驗(yàn)編號).
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑.
【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL,則樣品中AgNO3的百分含量為85%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(  )
A.若R(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿
B.若最高氧化物的水化物HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素
C.若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6
D.若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合:SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2
B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊答案