濃H2SO4具有①酸性；②強氧化性；③吸水性；④脫水性等性質，根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有
 
；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的
 
．
考點：濃硫酸的性質
專題：氧族元素
分析：（1）濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，紙中H、O以水的形式脫出；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，C元素的化合價升高，而S元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：（1）濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，紙中H、O以水的形式脫出，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，故答案為：④；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，C元素的化合價升高，而S元素的化合價降低，體現(xiàn)濃硫酸具有強氧化性，故答案為：②．
點評：本題考查濃硫酸的性質，為高頻考點，把握濃硫酸的特性為解答的關鍵，注意（2）從元素的化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2005年11月13日，中國石油吉林石化公司的有機原料儲罐發(fā)生起火、爆炸．不久，人們發(fā)現(xiàn)松花江被苯，硝基苯等嚴重污染，黑龍江省哈爾濱市被迫宣布全市停水4天．對于松花江水體污染的特點，你認為環(huán)保部門可采取的措施是（提示：污染物是苯與硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）（　　）
A、用浮欄圍住，防止其擴散
B、用活性炭通過吸附作用使有機物脫離水體
C、對河水進行分液處理，使不溶物與水分離
D、對水體加熱，使其揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的分子式是（　　）
A、CH4
B、C2H4
C、C2H2
D、C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體中不可缺少的微量元素．食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
（1）食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
（2）萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應的現(xiàn)象是
 
；
（4）已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意什么問題？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年春夏，發(fā)生在貴州、四川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學物質．
請回答下列問題：
（1）隨著人類對水研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機和室溫冰雕等，還可能用于
 
（填寫序號）．
A．代替干冰        B．防止冰川融化
C．建室溫溜冰場    D．根治土地沙化
（2）在強堿性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是
 
（填寫序號）．
A．NH
 
+
4
、Al+、Br-、SO
 
2-
4
    B．Na+、K+、ClO-、NO
 
-
3

C．K+、Cu2+、Cl-、NO
 
-
3
    D．K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．工業(yè)上常用赤鐵礦為原料生產(chǎn)鐵．
（1）將2.0g赤鐵礦（主要成分Fe2O3）溶于過量稀硫酸并制成100mL溶液，測得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42-四種離子（不考慮其他離子）．已知部分離子的物質的量濃度：c（H+）=0.03mol/L、c（Al3+）=0.03mol/L、c（SO42-）=0.36mol/L，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為
 
．
（2）若一定量的鋁與足量氧化鐵在高溫下完全反應得到a g鐵，則另取相同質量的鋁與足量NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
 
L（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩  （11）          （12）  
（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結構示意圖：⑧
 
．
（3）在這12種元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．（填字母序號）
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種pH為2的鹽酸溶液100ml：
（1）該鹽酸的物質的量濃度
 
mol/L；
（2）若使該鹽酸溶液的pH升到3，如果加入蒸餾水，應加
 
ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，關鍵一步反應是：2SO2+O2
MnO2
.
△
2SO3（正反應為放熱反應），在某種條件下已達到平衡．
（1）若要使平衡向生成SO3方向移動，可采取的措施是
 
．
A．加催化劑    B．加熱    C．加壓    D．減小SO2的濃度
（2）根據(jù)化學方程式判斷：參加反應的SO2和O2的總能量
 
生成的SO3的總能量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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