2011年春夏，發(fā)生在貴州、四川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）隨著人類對水研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)和室溫冰雕等，還可能用于
 
（填寫序號）．
A．代替干冰        B．防止冰川融化
C．建室溫溜冰場    D．根治土地沙化
（2）在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是
 
（填寫序號）．
A．NH
 
+
4
、Al+、Br-、SO
 
2-
4
    B．Na+、K+、ClO-、NO
 
-
3

C．K+、Cu2+、Cl-、NO
 
-
3
    D．K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
．
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）根據(jù)題中信息可知“熱冰”主要是在常溫常壓下結(jié)成冰的特性進(jìn)行分析；
（2）強(qiáng)堿性溶液含大量的OH-，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存．
解答： 解：（1）A．干冰是二氧化碳，熱冰是水，不能代替，故A錯誤；
B．南極溫度很低，不會形成熱冰，則不能防止冰川融化，故B錯誤；
C．制室溫溜冰場，也符合熱冰的特性，故C正確；
D．防止土地沙化應(yīng)植樹造林，與熱冰的性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；
故答案為：C；
（2）強(qiáng)堿性溶液含大量的OH-，
A．NH4+、Al+均與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；
故答案為：B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意把握習(xí)題中的信息，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　　）
A、
   分離酒精和水
B、
     干燥氯氣
C、
實驗室制取氨氣
D、
配制l mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備硅單質(zhì)時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4，
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl．對上述三個反應(yīng)敘述中，正確的是（　　）
A、反應(yīng)①中C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B、反應(yīng)②既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，硅元素被還原
C、若有2.8 g Si反應(yīng)或生成，三個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4 NA
D、反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可用單線橋表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征．
（1）醋酸鈉水解的離子方程式為
 
；升高溫度可以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）醋酸鈉的水解．
（2）常溫下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；如右圖有兩種滴定管，其中
 
（填“甲”或“乙”）是堿式滴定管．
（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，所生成氣體的總體積（同溫同壓）一定
 
（填“相等”或“不相等”）；反應(yīng)過程中可觀察到鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，H為黑色固體，B為白色沉淀．D、H都是常見的非金屬單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）J的電子式為
 
．
（2）F的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出K加熱生成L化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出B與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式：
 
．
（5）寫出一個由G生成E的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4具有①酸性；②強(qiáng)氧化性；③吸水性；④脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有
 
；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知一定條件下，C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．相同條件下，
C3H8（g） 分解生成CH3CH=CH2（g） 和H2（g）的熱化學(xué)方程為：
 
．
（2）①0.1mol?L鹽酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大�。蝴}酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
②將醋酸鈉固體溶于水，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）向1mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，
產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示或簡述）
 
．
已知：25℃下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4?7H2O）的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為）
 
�。▽懟瘜W(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為
 
、
 
、
 
．
（5）反應(yīng)Ⅱ中CuO的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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