【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中,虛線可表示升高溫度

C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

【答案】A

【解析】

A.依據(jù)圖甲可知:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,由于升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且V>V,平衡逆向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;

B.在圖乙中,平衡未移動(dòng),但是達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短,催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間,所以虛線不可表示升高溫度,只能表示是加入了催化劑,故B錯(cuò)誤;

C.若正反應(yīng)的ΔH<0,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖像不符合反應(yīng)速率的變化,故不可以用圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖像分析,由于升高溫度,氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,總質(zhì)量不變,則根據(jù)平衡移動(dòng)原理,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),平衡逆向移動(dòng),可推知正反應(yīng)的ΔH<0,D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是_________________;

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時(shí),有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的H濃度與氯化銨溶液中水電離出的H濃度之比是________________

(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(“>”、“<”“=”)。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,下列敘述不正確的是_____

a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

b.0.1 mol / L CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下,pH=2CH3COOH溶液與pH=12NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH <7

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)階段能形成鹽的化學(xué)反應(yīng)是十種之多,請寫出符合要求的化學(xué)方程式。

1)酸性氧化物++_____;

2)堿性氧化物++_____

3)酸++____;

4)酸____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、T、U五種短周期元素。XY、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是 41。X T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是 X______,Y______Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y T 組成的化合物的形成過程:______

(4)YX2 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______, 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是________(填字母)

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH 均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42向銅片方向移動(dòng)

(2)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:______,總反應(yīng):______ 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.25mol 電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為______g(Zn的相對原子質(zhì)量為65)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )

A.取用藥品B.給試管加熱

C.滴加液體D.稱量10.05g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料?衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料(LiCoO2、乙炔黑)重新制備高純度LiCoO2,其流程如下。(已知:LiCoO2難溶于水,Li2CO3微溶于水、難溶于醇,CoCO3難溶于水和醇)

(l) H2O2的作用是____

(2)“浸取時(shí)若加入鹽酸,Cl-LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___,濾渣b的主要成分是____(填化學(xué)式)。

(4)在空氣中煅燒時(shí)發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ___。

(5)可用碘量法來測定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸,加入過量KI,以淀粉為指示劑,用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中鈷的含量為____(以Co2O3計(jì))。有關(guān)反應(yīng):LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O,2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是___________;

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時(shí),pH =5的稀醋酸溶液中,由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ,c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達(dá)式);

(3)25 ℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________

(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb(填“>”、“<”或“=”)。

(5)25 ℃時(shí),若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4)=a mol/L,則c(Cl)=________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3

?

?

則下列說法正確的是

A△H10,△H20

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2△H1△H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2K3

D.要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施

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