2．檢驗(yàn)燒堿溶液中是否含有少量的純堿的方法是（　�。�
A．加入少量鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
B．加熱觀察是否有氣體產(chǎn)生
C．加入過量鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
D．加入少量碳酸氫鈣溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生

分析 A．滴加少量鹽酸，只發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成水；
B．溶液中加熱，純堿不會(huì)分解；
C．加入過量鹽酸，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成水，后鹽酸與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；
D．加入少量碳酸氫鈣溶液，燒堿溶液與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．滴加少量鹽酸，只發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成水，不能檢驗(yàn)是否含純堿，故A不選；
B．溶液中加熱，純堿不會(huì)分解，產(chǎn)生氣泡可能為溶解的空氣，不能檢驗(yàn)是否含純堿，故B不選；
C．加入過量鹽酸，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成水，后鹽酸與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以加入過量鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生能檢驗(yàn)是否含純堿，故C選；
D．加入少量碳酸氫鈣溶液，燒堿溶液與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能檢驗(yàn)是否含純堿，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中試劑少量?jī)?yōu)先發(fā)生堿與酸，不能檢驗(yàn)純堿，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備CH4的原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該裝置是原電池
B．GaN催化劑表面發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)
C．電子從GaN催化劑經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu催化劑
D．Cu催化劑表面的反應(yīng)是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．硬脂酸甘油脂D．3，3-二甲基-2-丁醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（K） 催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）  甲醇選擇性（%）
 1 543 催化劑A 12.3 42.3
 2 543 催化劑B  10.9 72.7
 3 553 催化劑A 15.3 39.1
 4 553催化劑B  12.0 71.6
【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD
A．使用催化劑A     B．使用催化劑B       C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因?yàn)榇呋瘎〢和B對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，所以在該時(shí)刻不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：CH3CHO（g）+O2（g）→X△H（未配平），X為下列何種物質(zhì)時(shí)△H最�。ā　。�
A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）+H2O（l）D．CO2（g）+H2O（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時(shí)，在一定條件下，將1molN2和3molH2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2，Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素，其中Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（　�。�
元素 有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
 X 所有已知晶體中硬度最大
 Y Y原子的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物能化合成一種鹽
 Z 其氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于水
 W其單質(zhì)常存在于火山噴口處
A．Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y＜Z
B．H-W鍵與H-Y鍵鍵能較大的是H-W鍵
C．XW2可清洗附著在試管內(nèi)壁的硫
D．Z2W3不能與水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價(jià)】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0kJ•mol-1．
（3）恒溫下將1.6mol NH3和0.8mol CO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質(zhì)量保持不變d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案