6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向水玻璃中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

分析 A．氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，碘離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
B．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，漏掉了鐵離子與碘離子的反應(yīng)；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸；
D．酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子．

解答 解：A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2，亞鐵離子和碘離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向水玻璃中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C正確；
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，反應(yīng)產(chǎn)物中不能為氫氧根離子，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液的酸堿性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．原子結(jié)構(gòu)為 的元素，位于元素周期表的（　　）
A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（a）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）當(dāng)溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，則平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．這兩步的能量變化示意圖如下：

（a）第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是（　　）
A．①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑
C．反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物
D．反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號(hào)為Ca．A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為2．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵氫鍵比范德華力更強(qiáng)．
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：3d104s1．
（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（　�。�
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價(jià)氧化物為非電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．當(dāng)歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當(dāng)歸素的合成路線．

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為104.1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基；
③C在一定條件下生成有機(jī)酸D；
④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是C3H4O4，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C可能發(fā)生的反應(yīng)是AD（填字母）．
A．氧化反應(yīng)   B．水解反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）E的名稱為碳酸氫鈉．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有4中，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；    
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣．濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失
C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金．濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性
D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體．濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池中A電極的電極反應(yīng)式為CH4+4OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填選項(xiàng)字母）．
     A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
（4）丙池中E、F電極上均有氣體產(chǎn)生，其中F電極得到的是氫氣，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且完全反應(yīng)，則理論上通過(guò)電路的電量為3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

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