14．寫(xiě)出以CH2ClCH2CH2CH2OH為原料制備的各步反應(yīng)方程式：
①2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH；
②CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O；
③HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl；
④HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

分析 制備，由逆合成法可知，需要HOCH2CH2CH2COOH，可由CH2ClCH2CH2CH2OH→CH2ClCH2CH2CHO→CH2ClCH2CH2COOH→HOCH2CH2CH2COOH→合成，以此來(lái)解答．

解答 解：合成流程為CH2ClCH2CH2CH2OH→CH2ClCH2CH2CHO→CH2ClCH2CH2COOH→HOCH2CH2CH2COOH→，發(fā)生的反應(yīng)分別為
2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH，
CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O，
HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl，
HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，
故答案為：2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH；CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O；HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl；HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握逆合成法及合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
 C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為C．（填字母標(biāo)號(hào)）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab．（填字母標(biāo)號(hào)）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度/10-3mol•L-1 CO初始濃度/10-3mol•L-1 催化劑的比表面積/m2•g-1
 ① 350 1.20 5.80 124
 ② 280 1.20 5.80 124
 ③ 280 1.20 5.80 82
則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為③．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（條件為使用催化劑）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160．
（5）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min），溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說(shuō)明原因并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式在放電時(shí)空氣中的N2和O2反應(yīng)NO，N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）將CaCO3粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對(duì)水質(zhì)的影響，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，其中X和Y原子的質(zhì)子數(shù)之和為（10n+m）、Z和W原子的核外電子數(shù)之和為（10m+n）（m、n均為正整數(shù)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY 
 ZW
A．X、Y、W三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物的水溶液堿性最強(qiáng)
B．XW2的電子式為
C．實(shí)驗(yàn)室制備YO2和WO2的發(fā)生裝置都可用
D．W和Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液溶解鐵，表現(xiàn)出的性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是：0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
ZL層有5個(gè)電子
（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：NH3．
（2）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式Al（OH）3，該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是C．
A．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由是只有Al具有金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化合物A是一種熱穩(wěn)定性較差的無(wú)水的弱酸鈉鹽，用如下方法對(duì)其進(jìn)行分析：將A與惰性填料混合均勻制成樣品，加熱至400℃，記錄含A量不同的樣品的質(zhì)量損失（%），結(jié)果如表：利用上述信息，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%20507090
樣品的質(zhì)量損失/%7.418.525.933.3
A．化合物A的摩爾質(zhì)量為104g•mol-1
B．樣品A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，加熱至400℃樣品質(zhì)量損失21.35%
C．樣品A加熱后的氣體能使品紅褪色
D．16.8g化合物A加熱至質(zhì)量不變化后，剩余固體質(zhì)量為10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B．桶烯（）與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴
C．1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 6.0mol和H25.0mol
D．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案