Question

4．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號(hào)）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ�素符�?hào)）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)，是Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；
（5）鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，
故答案為：K；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（3）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)，是Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．