Question

11．五種短周期元素的性質或原子結構信息如表：

元素	元素性質或原子結構信息
Q	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y	第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z	單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s²2s²2p²，其同位素有¹²C、¹³C、¹⁴C．
（2）R與Z組成的化合物的化學式是Na₂O、Na₂O₂．
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構型為三角錐形．X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強氧化性．
（4）Y單質與V₂O₅反應的化學方程式為10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（5）在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

Answer 1

分析 Q原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，說明原子核外有6個電子，為C元素，R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應為O元素，X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，為N元素，Y第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小，則為Al，Z單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：（1）Q為C元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p²，其同位素有¹²C、¹³C、¹⁴C等，故答案為：1s²2s²2p²；¹²C、¹³C、¹⁴C；
（2）O與Na組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（3）X氣態(tài)氫化物為氨氣，空間構型為三角錐形，N的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液為濃硝酸，同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強氧化性，
故答案為：三角錐形；不穩(wěn)定性和強氧化性；
（4）Y單質為iAl，可用鋁熱法冶煉金屬，與V₂O₅反應的化學方程式為10Al+3V₂O₅  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V，故答案為：10Al+3V₂O₅  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V；
（5）發(fā)生反應：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，1.4gCO的物質的量=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，1.6g氧氣的物質的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，由方程式可知，1.4gCO完全反應，放出熱量為14.15kJ，故2molCO完全反應放出的熱量=14.15kJ×$\frac{2mol×28g/mol}{1.4g}$=566kJ，表示CO燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、元素化合物性質、熱化學方程式書寫等，難度不大，推斷元素涉及解題關鍵，（4）注意根據(jù)鋁熱反應解答．