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【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關系，不正確的是( )

A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的

B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小關系：

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：

【答案】B

【解析】

A.常溫下將溶液與溶液充分混合，硫酸過量，反應后，則，故A正確；

B.二者混合后溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，則：，說明的水解程度大于HA電離程度，則溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得，根據物料守恒得，二者結合可得：，由于，則，故B錯誤；

C.酸性大小為：，則等濃度的溶液、溶液、溶液的pH大小為：，則等PH的溶液的濃度關系為：，由于鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：，故C正確；

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中，根據質子守恒可得：，整理可得：，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（ ）

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應，實驗過程中電流表的指針發(fā)生偏轉。請回答下列問題：

(1)鋅片做電池的__________極（填“正或負”），發(fā)生的電極反應式：__________。

(2)銅片的現象是__________，發(fā)生的電極反應式：__________。

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極反應式為：__________。

(4)若將電極換成鐵片和銅片，則負極是__________（填“鐵片或銅片”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據媒體報道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預計從2020年開始實現工業(yè)生產。該電池的負極材料為制備原料為、和，電解液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題：

(1)Te屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據的原子軌道總數為______。

(3)結合題中信息判斷：C、O、Cl的電負性由大到小的順序為______用元素符號表示。

(4)碳酸丙烯酯的結構簡式如下圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數目為______。

的幾何構型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______填選項字母。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如下圖所示，該晶胞的密度為ρg/，阿伏加德羅常數的值為，則Na與O之間的最短距離為_______________________ 用含ρ、的代數式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是( )

A.向溶液中加入等體積NaOH溶液，測得溶液中，則水的電離程度比純水的大

B.時，的溶液中由水電離出的

C.等物質的量濃度的溶液和溶液中，前者小于后者

D.等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，1 mol A(g)與1 mol B(g)在催化劑作用下加熱到500 ℃發(fā)生反應：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是(　　)

A.升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動

B.平衡后再加入1 mol B，上述反應的ΔH增大

C.當n＜1時，通入惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D.若n=1且A的轉化率為50%，則平衡常數等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 ( 　　)

A.異丙苯()中所有碳原子不全在同一平面上

B.乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.與互為同分異構體，且二氯代物均為6種

D.苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強氧化性）

下列說法不正確的是（ ）

A.乙中所用試劑為飽和食鹽水

B.丙和丁中均會發(fā)生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.丙中產生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強于K2FeO4

D.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義.

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是_________________________.

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系.下列說法正確的是_______________.

A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點狀態(tài)下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的體積分數增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l

反應2：熱化學方程式為_____________________。

(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________；c點所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).

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