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【題目】下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強氧化性）

下列說法不正確的是（ ）

A.乙中所用試劑為飽和食鹽水

B.丙和丁中均會發(fā)生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.丙中產生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強于K2FeO4

D.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性

【答案】D

【解析】

甲中發(fā)生反應為：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，丙中制備K2FeO4，丁為尾氣處理。

A．甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，正確，A不符合題意；

B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生反應，其離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正確，B不符合題意；

C．丙中發(fā)生反應為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強于氧化產物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正確，C不符合題意；

D．反應后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸產生Cl2，有可能發(fā)生反應為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明K2FeO4具有氧化性，錯誤，D符合題意。

答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6�。�2

＋5　－3

－2

＋3

（1）M在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與Y按原子個數(shù)比2∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下圖轉化關系：

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________________。

（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關系，不正確的是( )

A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的

B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小關系：

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：

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【題目】如圖展示了近代化學發(fā)展的幾個重要里程碑。下列說法正確的是（ ）

A.1661年波義耳提出了元素的概念并發(fā)現(xiàn)了同位素

B.1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學說并揭示了氧化還原反應的本質

C.1803年道爾頓提出原子學說并揭示了原子構成的奧秘

D.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制成了第一張元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B

B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2

C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似

D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,問:

(1)若a+b=14,則Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,則Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,則Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃時,將體積Va,pH=a的某一元強堿與體積為Vb,pH=b的某二元強酸混合。(書寫步驟)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2含量偏高會產生溫室效應，也會對人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五種物質的量濃度均為0.1mol/L的電解質溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時，其中pH變化最大的是__（填字母編號）。

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaAlO2

D．CH3COONa

E．NaOH

（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，測得在不同溫度下，

該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

300

500

700

K

3.00

3.47

4.40

上述反應中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密閉容器中300℃下進行反應，若Fe和CO2的起始量均為4 mol，當達到平衡時CO2的轉化率為________。

（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應轉化率達80%時的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為__________。

（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問題：

①催化劑b表面的電極反應式為__________。

②經測定，若每分鐘通過質子交換膜的H+的物質的量為40mol，則每小時可產生O2_____kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示。下列說法 不正確的是

A.

B.OC段反應的離子方程式為

C.D點對應溶液中的溶質為和

D.原溶液中溶質的物質的量濃度為

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