12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．10mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

分析 A．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．KMnO4具有氧化性，亞鐵離子、氯離子具有還原性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液，顯堿性．

解答 解：A．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在HCO3-、Mg2+，故A不選；
B．Al3+、NH3．H2O結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．KMnO4具有氧化性，與Fe2+、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)有SO2和H2生成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組從定性方面對(duì)此作了研究．
按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．

試回答下列問(wèn)題：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．解釋下列事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．氨水使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3•H2O?NH4++OH-
B．工業(yè)上用過(guò)量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH-=HSO3-
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．用石灰乳吸收泄露的氯氣：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN一之間化學(xué)鍵類型為配位鍵鍵，與CN一互為等電
子體的化合物分子式為CO．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：NH3的沸點(diǎn)比PH3的高的原因是NH3存在分子間氫鍵；CH4的分解溫度比SiH4的高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．
（4）白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，與氧氣作用可形成P4O10，P4O10的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．P4 O10極易與水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程可表示為如下形式；P-O-P+H2O→2P-OH
若每個(gè)P4 O10分子與四個(gè)水分子發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式P4O10+4H2O=2H4P2O7

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NO2，O3，CH2=CHCHO，HCOOH，（PAN）等二次污染物．
①N20結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρ g/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ•{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的核素符號(hào)：${\;}_{53}^{131}$I
D．2，3-二甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作為牛奶添加劑
B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．為了減少“白色污染”，我國(guó)規(guī)定商家不得提供塑料袋
D．低碳生活就是節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置制取該產(chǎn)品，D中裝有稀硫酸的脫脂棉（圖中夾持裝置已略去）．
I．可選用的藥品有a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d．氯化銨固體e．氫氧化鈣固體．
（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是NH3（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；
（6）寫(xiě)出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)		+1-2+3-1-2+3+1+1
（　�。�
A．元素②⑥形成的化合物具有兩性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．元素⑤對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑
D．元素④的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)

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