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2．根據表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是
元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合價或
最低化合價		+1-2+3-1-2+3+1+1
（　　）
A．元素②⑥形成的化合物具有兩性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點
C．元素⑤對應的離子半徑大于元素⑦對應的離子半徑
D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

分析 ②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，根據原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結合原子半徑可知：③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于②O元素，則④為Cl元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，根據原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結合原子半徑可知：③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于②O元素，則④為Cl元素，
A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；
B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；
C．元素⑤對應的離子為硫離子，元素⑦對應的離子為鋰離子，硫離子含有3個電子層、鋰離子含有1個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鋰離子，故C正確；
D．元素④的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，根據表中數據正確判斷各元素名稱為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，B為易錯點，注意水中存在氫鍵，導致其沸點較高．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．10mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硒是與硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通過以上反應判斷SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質，可以通過下面的方法測定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反應式①，標出電子轉移的方向和數目．
（3）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為92.5%．
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（6）向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸．
①在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為c（選填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A～F六種有機物有下圖所示的轉化關系，部分反應條件和產物已略去．已知：C與FeCl3溶液作用顯紫色；B與E的相對分子質量相等；C苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

提示：$\stackrel{自動脫水}{→}$（R為羥基）
（1）寫出下列物質的結構簡式：BHCOOH；C．
（2）A中的官能團的名稱是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4mol．
（3）下列有關B、D的說法中正確的是abcd（填字母）．
a、均可與新制Cu（OH）2反應b．可用NaHCO3溶液鑒別二者
c．核磁共振氫譜上都有2組吸收峰d．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）寫出B與E反應的化學方程式：．
（5）F的同分異構體G具有下列特點：①能發(fā)生銀鏡反應；②不含甲基．則G的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．如圖為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
（1）通過計算確定C點剩余固體的化學成分為Co3O4（填化學式）．試寫出B點對應的物質與O2在225℃～300℃發(fā)生反應的化學方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（2）取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知B和E分別是生產酚醛樹脂和有機玻璃的重要原料．工業(yè)上生產B和E的一種途徑是：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；
②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個數分別為1，2，3；
③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應，在相同條件下，生成的氣體氣體相同．
回答下列問題：
（1）C分子中所含官能團的名稱是羰基．
（2）C→D的反應類型是加成反應．
（3）A的結構簡式為，A的含有苯環(huán)的同分異構體（除A外）有7種．
（4）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應生成糠醛樹脂，寫出該反應的化學方程式．
（5）E有多種脫水產物，其中F具有六元環(huán)狀結構，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結構簡式．F：  G：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．積極開發(fā)新能源，如可燃冰、生物汽油等，減少對化石燃料的依賴
D．隨著化學的發(fā)展，化學實驗方法并不是化學研究的唯一手段

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙苯是一種重要的化工原料．以乙苯為原料通過以下轉化可得多種化工產品．

己知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．A中苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（1）寫出物質A的分子式C9H10O，M的結構簡式：CH3CHO．
（2）C中苯環(huán)側鏈所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（3）E→F的反應類型是加聚反應．
（4）關于．B的說法正確的是abd．（填選項字母）
a．能發(fā)生銀鏡反應b．能發(fā)生消去反應c．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應d．能與H2發(fā)生加成反應
（5）寫出D→E反應的化學方程式：．
（6）符合下列條件的A的同分異構體有10種（不考慮立體異構），寫出任意一種同分異構體的結構簡式：．
①苯環(huán)上有3個取代基 ②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③能與溴水發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質性質的說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NO2是無色的氣體
B．SO2能漂白品紅等物質，說明SO2有氧化性
C．加熱時，鐵單質與濃硝酸不發(fā)生反應
D．二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

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