19．生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．人造黃油里的反式脂肪酸對健康不利，它是液態(tài)植物油加氫時產(chǎn)生的
D．新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病

分析 A．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；
B．乙烯有還原性；
C．人造黃油是將植物油加氫制成更穩(wěn)定的固態(tài)反式脂肪酸；
D．尿液中含有還原糖，用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)（需加熱），若有磚紅色沉淀則患有糖尿病．

解答 解：A．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故A錯誤；
B．乙烯具有催熟作用，乙烯有還原性，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．人造黃油是指植物油加氫，將順式不飽和脂肪酸轉(zhuǎn)變成室溫下更穩(wěn)定的固態(tài)反式脂肪酸，但食用人造黃油會導(dǎo)致心臟病和糖尿病等疾病，故C正確；
D．葡萄糖含有醛基，為還原性糖，在堿性、加熱條件下，能與新制氫氧化銅反應(yīng)并生成磚紅色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征檢驗(yàn)是否患有糖尿病，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的基本知識，要掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，注意相關(guān)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=Q1 kJ/mol，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=Q2 kJ/mol，
則Q1＞Q2（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．MgCl2D．H2O

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14．下列有關(guān)電能特點(diǎn)的說法錯誤的是（　�。�
A．電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛，使用最方便，污染最小的二次能源
B．目前我國發(fā)電總量中火電所占比率最多
C．燃煤發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)換方式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
D．火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化率很高

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4．將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/10/903960ec.png" style="vertical-align:middle" />的方法為（　　）
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
B．加入足量的稀鹽酸共熱
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
D．與足量的NaOH溶液共熱后，再滴加過量的鹽酸

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11．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
B．
C．
D．

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8．碳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為．如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收．①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：
05min10min15min20min25min
I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實(shí)驗(yàn)I，實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　　）
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無法判斷

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