19.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí).下列敘述中,不正確的是( 。
A.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C.人造黃油里的反式脂肪酸對(duì)健康不利,它是液態(tài)植物油加氫時(shí)產(chǎn)生的
D.新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病

分析 A.蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸;
B.乙烯有還原性;
C.人造黃油是將植物油加氫制成更穩(wěn)定的固態(tài)反式脂肪酸;
D.尿液中含有還原糖,用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)(需加熱),若有磚紅色沉淀則患有糖尿。

解答 解:A.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性,故A錯(cuò)誤;
B.乙烯具有催熟作用,乙烯有還原性,用高錳酸鉀可以除掉乙烯,該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng),故B正確;
C.人造黃油是指植物油加氫,將順式不飽和脂肪酸轉(zhuǎn)變成室溫下更穩(wěn)定的固態(tài)反式脂肪酸,但食用人造黃油會(huì)導(dǎo)致心臟病和糖尿病等疾病,故C正確;
D.葡萄糖含有醛基,為還原性糖,在堿性、加熱條件下,能與新制氫氧化銅反應(yīng)并生成磚紅色沉淀,糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出正常人水平,可以利用葡萄糖的特征檢驗(yàn)是否患有糖尿病,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的基本知識(shí),要掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu),注意相關(guān)知識(shí)的積累,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是( 。
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用

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10.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=Q1 kJ/mol,
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=Q2 kJ/mol,
則Q1>Q2(填“>”“<”或“=”)

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7.下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是( 。
A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O

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14.下列有關(guān)電能特點(diǎn)的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛,使用最方便,污染最小的二次能源
B.目前我國發(fā)電總量中火電所占比率最多
C.燃煤發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)換方式為:化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
D.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化率很高

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4.將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/10/903960ec.png" style="vertical-align:middle" />的方法為( 。
A.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH
B.加入足量的稀鹽酸共熱
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3
D.與足量的NaOH溶液共熱后,再滴加過量的鹽酸

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11.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
B.
C.
D.

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8.碳及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)工業(yè)冶煉鋁,以石墨為陽極.陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑,可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2(或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO).
(2)一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為.如果理論輸出電壓為1.50V,能量密度E=.
(3)向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全被吸收.①寫出該反應(yīng)的離子方程式:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O.
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫下,a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$.(用含a式表示).
(4)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H3=-90.8kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
(5)某溫度下,發(fā)生可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol(g),在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng).混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示:
05min10min15min20min25min
I(800℃)1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ(800℃)1.00.70.600.500.500.50
相對(duì)實(shí)驗(yàn)I,實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是,該溫度下,平衡常數(shù)=1.
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng).
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.(填序號(hào))

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9.已知可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,當(dāng)生成2mol SO3時(shí)放出熱量為Q,現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1,則( 。
A.2Q1=QB.2Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷

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