【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組:通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器中的A溶液一次性加入,A、B的成分見下表:
序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液,少量MnSO4固體(催化劑) |
①盛放A溶液的儀器名稱_______,錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
②該實(shí)驗(yàn)探究的是_____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)乙組:通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液,將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,一段時(shí)間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色,其原因是______
【答案】分液漏斗 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反應(yīng)物的濃度和催化劑 ③>②>① 溫度 酸性高錳酸鉀溶液過量
【解析】
利用KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備二氧化碳,通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小和測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來比較化學(xué)反應(yīng)速率,進(jìn)而探究外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。
(1) ①常溫下,酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)生成二氧化碳,盛放H2C2O4溶液的儀器名稱為分液漏斗,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)序號(hào)為①②的實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學(xué)反應(yīng)速率大,所得CO2的體積大;對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,③中使用了催化劑,故相同時(shí)間內(nèi)③實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳最多,故答案為:反應(yīng)物的濃度和催化劑;③>②>①;
(2)草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,
草酸的物質(zhì)的量為:0.002 L×0.1 molL1=2×104 mol,
高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.004 L×0.1molL1=4×104 mol,
由方程式可知,酸性高錳酸鉀過量,故沒看到溶液完全褪色,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液過量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分散系存在比較廣泛,日常生活中常見的煙、霧、碘酒、食鹽水等都是分散系,關(guān)于這四種分散系的分散質(zhì)和分散劑的說法中,正確的是( )
分散系 | 分散質(zhì) | 分散劑 | |
A | 煙 | 微小水滴 | 空氣 |
B | 霧 | 微小塵埃 | 空氣 |
C | 碘酒 | 碘 | 酒精 |
D | 食鹽水 | 水 | 氯化鈉 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色 | 證明某溶液中存在Fe2+ |
B | 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 | 證明氯的非金屬性大于碳 |
D | 將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾 | 制備氯化鎂晶體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳碳雙鍵
D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時(shí),ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2011年下半年,我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車,在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是( )
A.鋼筋B.水泥C.鋁合金D.陶瓷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是( )
A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料元素
B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑
C. 在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素
D. 在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1g H2所含分子數(shù)為N0
B. 2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為N0
C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為N0
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CCl4所含原子數(shù)為N0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1
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