8．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所加的試劑和有關(guān)離子方程式寫(xiě)在空白處
試劑離子方程式
①KCl  （K2SO4）
②Na2SO4 （MgSO4）
③NaCl  （Na2CO3）

分析 ①硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KCl；
②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，以此來(lái)解答．

解答 解：①硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KCl，除雜試劑為BaCl2溶液，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，除雜試劑為NaOH溶液，離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，除雜試劑為CaCl2溶液或鹽酸，離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓（ 2H++CO32-=CO2↑+H2O），
故答案為：

試劑離子方程式
①KCl  （K2SO4）BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Na2SO4 （MgSO4）NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③NaCl  （Na2CO3）CaCl2溶液或鹽酸Ca2++CO32-=CaCO3↓（ 2H++CO32-=CO2↑+H2O）
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它有多種同分異構(gòu)體，其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOC（CH3）2CH2CH3；不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（2）“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景．PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離，下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線．

根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=C（CH3）-CH3 PMAA
②寫(xiě)出上述過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)④消去反應(yīng)
③寫(xiě)出③的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O
④寫(xiě)出E在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率5.5×10-4mol/（L•S）
（2）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（3）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率＜68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量減小（填“增大”、“減小”或“不   變”）．
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過(guò)20秒達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反應(yīng)①中還原劑是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．按要求回答問(wèn)題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比5：1．
（3）已知下面三個(gè)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
①根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順Fe2+＞Br-＞Cl-
②寫(xiě)出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應(yīng)方程式4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)（填圖中字母）；
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是溫度計(jì)．
（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
II．（5）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉2.0g；
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫(xiě)字母）．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液      
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是Cu，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，還原劑是HCl氧化劑是MnO2還原產(chǎn)物是MnCl2氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸．下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法一定正確的是D
A．圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險(xiǎn)．
B．圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開(kāi)活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出．
C．圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過(guò)濾速度．
D．圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時(shí)，即停止加熱．
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用圖中的圖1所示儀器．

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