18．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸．下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是D
A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險．
B．圖2實驗中，應(yīng)打開活塞，將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出．
C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度．
D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱．
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用圖中的圖1所示儀器．

分析 （1）A名稱是蒸餾燒瓶；碎瓷片能防止混合溶液劇烈沸騰；圖1為蒸餾裝置，圖2為分液裝置、圖3為過濾裝置、圖4為蒸發(fā)裝置，結(jié)合實驗操作及實驗注意事項分析；
（2）A、B互溶，但沸點差異大．

解答 解：（1）由圖1可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸，
A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)冷卻后再添加，以防發(fā)生危險，故錯誤；
B．圖2實驗中，應(yīng)打開活塞，若有機溶劑在上層，則將有機溶劑從上端倒出，故錯誤；
C．圖3實驗中，玻璃棒不能在漏斗中攪拌，易搗破濾紙，故錯誤；
D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱，可利用余熱加熱，操作合理，故D正確；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；防暴沸；D；
（2）A、B互溶，但沸點差異大，則利用蒸餾可分離，選圖1裝置，故答案為：1．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握裝置圖及物質(zhì)的性質(zhì)差異性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本技能和基礎(chǔ)知識的考查，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)正確選取合適的分離提純儀器．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所加的試劑和有關(guān)離子方程式寫在空白處
試劑離子方程式
①KCl  （K2SO4）
②Na2SO4 （MgSO4）
③NaCl  （Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1．下面四個選項中能達到此目的是（　　）
A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?br />（5）過程Ⅲ實驗的目的是保證C中的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．為研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
②氨的沸點高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）Ni（CO）4分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉，這個反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶    B．燒瓶     C．天平    D．膠頭滴管     E.100mL容量瓶
（2）若要進行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是AD
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．溶解未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．純堿的化學(xué)式：NaHCO3
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

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