Question

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）₂溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH₃?H₂O溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
• B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
• C、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
• D、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．NaOH是強電解質(zhì)，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，等pH的NaOH、NH₃?H₂O，氨水濃度大于NaOH，等體積等pH的兩種溶液完全中和時需要等濃度的HCl體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
B．pH相同時，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．物質(zhì)的量濃度相同時，氫氧根離子濃度越大其pH越大；
D．相同pH時，稀釋不同的倍數(shù)時pH仍然相等，弱電解質(zhì)的稀釋倍數(shù)大于強電解質(zhì)．

解答： 解：A．NaOH是強電解質(zhì)，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，等pH的NaOH、NH₃?H₂O，氨水濃度大于NaOH，等體積等pH的兩種溶液完全中和時需要等濃度的HCl體積與堿的物質(zhì)的量成正比，所以c＞b，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂、NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，溶液中c（OH^-）：a=b＜c，所以溶液的pH：a=b＜c，故B錯誤；
C．同物質(zhì)的量濃度的三種元素，c（OH^-）：a＞b＞c，所以三種溶液的pH：a＞b＞c，故C正確；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，要使稀釋前后溶液中氫氧根離子濃度相等，則弱電解質(zhì)稀釋的倍數(shù)大于強電解質(zhì)溶液，Ba（OH）₂、NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，稀釋前后pH相等，則稀釋倍數(shù)相等，所以三種溶液稀釋的倍數(shù)：a=b＜c，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，三種堿與酸中和需要酸的體積與堿電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，易錯選項是D，采用逆向思維的方法進(jìn)行解答，題目難度中等．