甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D、常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH＜7
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、任何溶液中存在電荷守恒；
B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相當(dāng)于加水，體積增大；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，不會(huì)引起電離平衡常數(shù)的變化；
D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的酸堿等體積混合時(shí)，誰弱顯誰性．
解答： 解：A、甲酸溶液中存在電荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-），故A正確；
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)，但是電離常數(shù)不變，故C正確；
D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的甲酸與氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，因甲酸是弱酸，沒有完全電離，所以甲酸過量，溶液顯酸性，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡移動(dòng)的影響因素等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：根據(jù)甲中觀察到的
 
現(xiàn)象，可定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出用FeCl3不妥，改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，圖中儀器A的名稱為
 
，檢查該裝置氣密性的方法是
 
．若實(shí)驗(yàn)中均得到標(biāo)況下VmL氣體，要計(jì)算速率還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）取0.5g MnO2粉末加入12.50mL H2O2溶液中，放出氣體（標(biāo)況下）的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．則從反應(yīng)開始到2min末，v（H2O2）=
 
，此時(shí)H2O2的分解率為
 
．（設(shè)溶液體積不變且最后雙氧水完全分解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作．請(qǐng)回答下列各題：
用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋�(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3．已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如果一個(gè)反應(yīng)的△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．已知該反應(yīng)的△S=-198.2J?K-1?mol-1．請(qǐng)判斷上述氨氣的合成在溫度298K時(shí)
 
（能、否）自發(fā)發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe
O2
點(diǎn)燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
④Na
O2
點(diǎn)燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4．
A、①⑤B、②⑤C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)在灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃其焰色反應(yīng)呈紫色，下列判斷中正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)一定是鉀的化合物
B、該物質(zhì)中一定含有鉀元素
C、不能確定該物質(zhì)是否含有鉀元素
D、該物質(zhì)一定是金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　�。�
A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B、滴加幾滴濃硫酸
C、加入少量氯化鈉溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是比較重要的化工原料，其可以制備一系列化合物，其中氯氣也是種很活潑的非金屬單質(zhì)，
（1）氯氣和銅絲的反應(yīng)現(xiàn)象
 
．
（2）漂白粉放置在空氣中易變質(zhì)而失效，其反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．工業(yè)制取漂白粉原理為（用化學(xué)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl均是電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
D、酸堿鹽和氧化物都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-Q2，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H3=-Q3，常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（　　）
A、0.4Q1+0.05Q2
B、0.4Q1+0.1Q2
C、0.4Q1+0.05Q3
D、0.4Q1+0.1Q3

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