下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Fe
O2
點(diǎn)燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
④Na
O2
點(diǎn)燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4．
A、①⑤B、②⑤C、③④D、②③
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：①鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸酸性弱于鹽酸；
③依據(jù)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫；
④鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；
⑤依據(jù)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮哂羞�原性解答．
解答： 解：①鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故①錯(cuò)誤；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸酸性弱于鹽酸，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，故②正確；
③氯化鐵溶于水，存在水解平衡，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵，得不到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；
④鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，故④錯(cuò)誤；
⑤二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，故⑤正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是（　　）
A、在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C、溶液酸堿性：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的量前者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出離子方程式：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人 常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：
 
；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方 程式：
 
．
（2）寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
；
（3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、3，4，4-三甲基己烷
B、2-甲基-4-乙基戊烷
C、2-甲基-3-戊烯
D、2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、HCO3-、Na+、OH-、SO42-
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋10倍后，pH=4
B、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）均減少
C、加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
D、加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-，下列敘述不正確的是（　　）
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D、常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
；已知升高溫度時(shí)，v（正）＞v（逆），此時(shí)K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B 混合后裝入2L容器中，發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示．
①3min內(nèi)E 的平均反應(yīng)速率為
 

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5min 內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；
（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5-7min內(nèi)引起E 的物質(zhì)的量變化的原因可能是
 
（填編號(hào)）．
①降低了溫度②升高了溫度③使用的催化劑④增大了容器的體積⑤縮小了容器的體積⑥減少了A的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、反應(yīng)Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 的值減小

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