兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少6個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為（　　）
A、14和12B、6和12
C、12和6D、8和12
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子的質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子總數(shù)，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律：先排第一層，最多容納2個電子，再排第二層，最多容納8個電子，再排第三層，最多容納18個電子，最外層不超過8個電子．
解答： 解：Y原子的第三層比氬原子的第三層少6個電子，Y是Mg；Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，所以X的第二層為4個電子，沒有第三層，即第三層電子數(shù)是0，故X為C，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為6和12，
故選B．
點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol，反應(yīng)中測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量（　　）
A、1.8a kJ
B、a kJ
C、2a kJ
D、0.9a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)A、B、C，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（　　）
A、反應(yīng)物A的百分含量
B、反應(yīng)體系內(nèi)分子的總數(shù)目
C、平衡混合氣體的密度
D、平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，固定容積中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列情況一定能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、體系的壓強或混合氣體密度不再改變
B、各物質(zhì)的濃度保持不變
C、反應(yīng)速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
D、單位時間內(nèi)消耗0.1molN2，同時消耗0.3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)
B、NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
C、c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)
D、N2O4不再分解的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、KCl溶液
B、液態(tài)HCl
C、熔融的NaOH
D、蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C、0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
D、C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子總數(shù)為
3aNA
14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由下列反應(yīng)：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，確定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強弱順序為（　�。�
A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
D、Fe2+＞Fe3+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按下列要求規(guī)范答題．

Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙物質(zhì)的電子式是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
 

（3）E的氧化物加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）簡述比較C，D，E金屬性強弱的實驗方法：
 
．

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