由下列反應(yīng)：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，確定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
D、Fe2+＞Fe3+＞Cu2+
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．
解答： 解：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Cu元素的化合價降低，則CuCl2為氧化劑，氧化性Cu2+＞Fe2+，
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+＞Cu2+，
則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e3+＞Cu2+＞Fe2+，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷及氧化性比較的規(guī)律即可解答，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系沒有
B、膠體粒子的直徑小于1nm
C、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
D、膠粒能通過濾紙，也能通過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少6個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為（　�。�
A、14和12B、6和12
C、12和6D、8和12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（g），若開始時只充入2mol SO3（g），達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入了2mol SO2和1mol O2的混合氣體，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、20%B、40%
C、50%D、60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl-
B、在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-
C、有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl-、SO32-
D、在c（H+）=1.0×10-3mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、NA個甲烷分子和1mol甲烷的質(zhì)量相等
C、2L 1mol?L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D、常溫下，0.05mol CO和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)：①BaSO4 ②I2 ③NaHSO3 ④Ca（OH）2　⑤NaHSO4 ⑥NH3�、逤2H5OH
（1）上述物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的有：
 
．（填物質(zhì)序號）
（2）寫出指定物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：BaSO4：
 
；NaHSO3：
 
．
（3）分別取 0.01mol NaOH固體投入到 100mL  0.1mol?L-1的下列液體中，恢復(fù)到室溫，溶液導(dǎo)電能力基本不變的是
 
．
A．NaHSO4    B．HCl     C．CH3COOH     D．H2S    E．H2O
（4）pH=l的鹽酸平均分成2份，一份加水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積近似比為
 
．
（5）若向SO2的飽和溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
 將
 
 （填“增大、減小、不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已廣泛投入使用．下列是生活中的常見垃圾：
A．廢紙    B．廢電池   C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．
③生活中常見的易拉罐有鋁制和鐵制的兩種，請寫出鑒別易拉罐成分的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
T/K 303 313 323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
 
．
（5）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計(jì)算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
 
．

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