氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中：
（1）負(fù)極反應(yīng)：
 

（2）正極反應(yīng)：
 

（3）總反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，以此解答該題．
解答： 解：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，
故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2-4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的電極方程式的書寫方法，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×l0-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al （OH）3（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×l0-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是鎂資源的貯存庫，從海水中提取MgCl2用于制取金屬鎂以被廣泛的應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，其中制取鎂的方法是（　�。�
A、熱分解法B、用CO還原
C、電解法D、濕法冶金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存
C、欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
D、氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A、埋在潮濕土壤的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B、為保護(hù)海船的螺旋槳和船殼，往往在螺旋槳和船殼上鑲上鋅塊
C、在空氣中，純銀項(xiàng)鏈的表面上生成一層黑色物質(zhì)
D、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時(shí)，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是（　�。�
A、5～9
B、4.0～10.0
C、4.3～9.7
D、以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成學(xué)科王尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有
 
．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，如圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2；Y與X、Z相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D、Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高于W單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B、摩爾是表示原子、分子、離子個(gè)數(shù)的單位
C、64g氧氣中含有2mol氧
D、NA個(gè)CO2的質(zhì)量（以g為單位）與CO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相同

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