Question

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸            mL(保留兩位小數(shù))。
（2）某溶液組成如表一：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量（kg）	814.8	400.3	97.3

 
問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量（kg）	137.7	428.8	97.3

 
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO₃的質(zhì)量由428．8kg降為400．3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式

Answer 1

（1）17.80mL。
（2）1044.6。
（3）659.1。
（4）NaHCO₃·Na₂CO₃·2H₂O

（2）根據(jù)反應(yīng)可知消耗的H₂SO₄物質(zhì)的量是HCl的一半，即0．1×20×0．5=0．05618×V，V=17．80mL。
Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃
168
m，m=1073.1kg， 則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量：1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg
（3）2NaHCO₃=Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O
168     106
28．5     x，
x=17．98 kg，則補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量814．8-137．7-17．98=659．1 kg．
（4）Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O  = 2NaHCO₃
106   22．4×10³   168
m       44．8×10³  m₁，
m="212" kg，m₁="336" kg，則452kg晶體中含Na₂CO₃212 kg，NaHCO₃168 kg，水72 kg，
因此該晶體的化學(xué)式為NaHCO₃·Na₂CO₃·2H₂O。
【考點定位】本題考查化學(xué)計算。