碳酸氫納俗稱“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑,制酸劑,滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸            mL(保留兩位小數(shù))。
(2)某溶液組成如表一:
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
質(zhì)量(kg)
814.8
400.3
97.3
 
問該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二:
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
質(zhì)量(kg)
137.7
428.8
97.3
 
計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。
(3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補(bǔ)加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù))。
(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式

(1)17.80mL。
(2)1044.6。
(3)659.1。
(4)NaHCO3·Na2CO3·2H2O

(2)根據(jù)反應(yīng)可知消耗的H2SO4物質(zhì)的量是HCl的一半,即0.1×20×0.5=0.05618×V,V=17.80mL。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
168
m,m=1073.1kg, 則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量:1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168     106
28.5     x,
x=17.98 kg,則補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.1 kg.
(4)Na2CO3+CO2+H2O  = 2NaHCO3
106   22.4×103   168
m       44.8×103  m1
m="212" kg,m1="336" kg,則452kg晶體中含Na2CO3212 kg,NaHCO3168 kg,水72 kg,
因此該晶體的化學(xué)式為NaHCO3·Na2CO3·2H2O。
【考點定位】本題考查化學(xué)計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

當(dāng)三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應(yīng)后,收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 、生成氣體溶解及產(chǎn)生水蒸氣的體積),其三份銅的質(zhì)量比為               
(2)1.28克銅與適量的濃硝酸反應(yīng),銅完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中共消耗HNO3的物質(zhì)的量為              
(3)用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后,冷卻、過濾,將濾液稀釋到100ml,測得溶液中SO42的濃度為3.18mol/L,則該溶液CuSO4的物質(zhì)的量濃度為            
(4)Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

VL含有(NH42SO4、NH4NO3的混合溶液,加入a mol NaOH后,加熱,恰好使NH3全部逸出;又加入b mol BaCl2則剛好使SO42-完全沉淀,則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為(   )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物,它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1,求:
(1)混合物中氯化鉀的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。
(2)含1 mol Cl的混合物的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2和CO2的混合氣體共6.72L,其質(zhì)量為11.4g,則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                                        (   )
A.21%B.78%C.50%D.42.1%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積
的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度
C.溶液中Cl的數(shù)目D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面                  
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占的體積約為22.4L
B.5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng),失去電子的數(shù)目為0.2NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含的氮原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  。
A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,最后用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水,由于不慎,液面超過了容量瓶頸上的刻度,這時應(yīng)采取的措施是(   )
A.用膠頭滴管吸出超過的那一部分
B.把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶,重新加水至刻度
C.根據(jù)超出的蒸餾水量,經(jīng)過計算,補(bǔ)加濃鹽酸
D.把容量瓶中的溶液全部棄去,重新配制。

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